【題目】一氧化碳和二氧化碳是碳元素的兩種重要化合物。

（1）從組成上看它們的相同點是__________。

（2）其中可用于冶煉金屬的是________。

（3）寫出二氧化碳轉(zhuǎn)化成一氧化碳的化學(xué)方程式__________。

（4）根據(jù)化學(xué)方程式計算：11.2g的一氧化碳完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？________

【答案】都是由碳元素和氧元素組成 一氧化碳 CO2+C2CO 17.6g

【解析】

（1）一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的化合物；

（2）一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬；

（3）二氧化碳與熾熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳，化學(xué)方程式為：CO2+C2CO；

（4）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，

，

x=17.6g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)溶解度受溫度影響的信息和溶解度曲線（如圖1）回答下列問題：已知硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，食鹽的溶解度受溫度影響較小，熟石灰的溶解度隨溫度升高而減少．

（1）A是_____的溶解度曲線．

（2）50℃時，硝酸鉀的溶解度_____（大于小于或等于）氯化鈉的溶解度．

（3）欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采取的方法之一是_____．

（4）如圖2所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，可能的原因是_____（填序號）．

A 反應(yīng)放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低

B 反應(yīng)消耗水，氫氧化鈣析出

C 生石灰與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣不再溶解．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。能使乙的不飽和溶液變成飽和溶液的一種方法是______；t1℃時，相同質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，需加水的質(zhì)量為甲___乙(填“ <”“>”“=”)；t3℃時，將質(zhì)量為x的甲的飽和溶液與25g水混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%，則x=___________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要工具，是國際通用的化學(xué)語言。請你用適當(dāng)化學(xué)用語填空。

（1）保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子____________；
（2）2個硫酸根離子 _______；

（3）標出氧化鎂中鎂元素的化合價__________；
（4）2個亞鐵離子____________

（5）氖氣___； 兩個氫氧根離子_______；氯化鈉中的陰離子______；4個二氧化硫分子 ____

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質(zhì)。A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請回答：

(1)C的化學(xué)式為_____；

(2)標出A中金屬元素化合價____；

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____；該反應(yīng)的基本類型是_____。

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小明是個愛學(xué)習(xí)的學(xué)生，學(xué)了化學(xué)后他梳理了以下知識:

①加熱煮沸可以降低開水的硬度；

②某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該粒子一定是氖原子；

③為探究碳酸氫銨的熱穩(wěn)定性，將它進行點燃實驗；

④進入溶洞先要做燈火試驗，因為二氧化碳具有毒性；

⑤為觀察金屬鎂的顏色，用砂紙打磨鎂條；

⑥滴瓶上的滴管使用過后不需清洗，直接放回原瓶。

其中正確的是( )

A.①③⑤⑥B.②③④⑤C.①⑤⑥D.①④⑤

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】規(guī)范的實驗操作是實驗安全與成功的保證。下列實驗操作不正確的是（ ）

A. 檢查氣密性B. 測定溶液的pH

C. 過濾D. 稀釋濃硫酸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

（1）在溫度為_____℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；

（2）甲、乙兩物質(zhì)中，通過升溫的方法能將接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱氖?/span>_____；

（3）t2℃時，將8g甲物質(zhì)投入到10g水中，充分溶解后得到甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____；

（4）用一定的方法將乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝姓f法正確的是_____。

A溶劑的質(zhì)量可能不變 B溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變大

C溶液的質(zhì)量一定不變 D溶質(zhì)的質(zhì)量一定變大

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我校化學(xué)興趣小組同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行再探究。

（知識回放）通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中一個中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

（挖掘?qū)嵸|(zhì)）

(1)圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發(fā)現(xiàn)HCl和NaOH在水中會解離出相應(yīng)離子，以此類推硝酸鋇在水中會解離出Ba2+和_______________(填離子符號)。

(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為___,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時且有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì)是 。

(3)通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì),我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).因為溶液中的H+和OH-不能大量共存;H2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因為Ba2+和SO42-在溶液中____________(填“能”或“不能”)大量共存;NaOH和K2CO3溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),因為_____和Na+和OH-能大量共存。

（知識升華）通過對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究,我得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實質(zhì)是離子交換，只要反應(yīng)物中某些離子濃度減小了(或不能大量共存),復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。

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