Question

【題目】我校化學(xué)興趣小組同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。

（知識(shí)回放）通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

（挖掘?qū)嵸|(zhì)）

(1)圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發(fā)現(xiàn)HCl和NaOH在水中會(huì)解離出相應(yīng)離子，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出Ba2+和_______________(填離子符號(hào))。

(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為___,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)且有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。

(3)通過(guò)探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì),我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).因?yàn)槿芤褐械?/span>H+和OH-不能大量共存;H2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)?/span>Ba2+和SO42-在溶液中____________(填“能”或“不能”)大量共存;NaOH和K2CO3溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),因?yàn)?/span>_____和Na+和OH-能大量共存。

（知識(shí)升華）通過(guò)對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究,我得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實(shí)質(zhì)是離子交換，只要反應(yīng)物中某些離子濃度減小了(或不能大量共存),復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。

Answer 1

【答案】 NO3- 不能 K+ 、CO32-

【解析】

知識(shí)回放：

硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

挖掘?qū)嵸|(zhì)：

(1)圖1是HCI和NaOH在水中解離出離子的示意圖，發(fā)現(xiàn)HCI和NaOH在水中會(huì)解離出相應(yīng)離子，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出Ba2+和。

(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，可以表示為，用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)且有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。

(3)通過(guò)探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)槿芤褐械?/span>H+和OH-不能大量共存；H2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)?/span>Ba2+和SO42-在溶液中不能大量共存，它們結(jié)合生成硫酸鋇沉淀；NaOH和K2CO3溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)?/span>和Na+和OH-能大量共存。