Question

17．石灰石是主要修路材料之一，某興趣小組用修路材料石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，該小組取石灰石20g，將一定質(zhì)量的稀鹽酸平均分5次加入其中，記錄數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
剩余固體的質(zhì)量/g	17.8	15.6	13.4	m	13.4

在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一拼未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na₂CO₃溶液，他們決定利用該廢液，測定這瓶Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們將廢液過濾，取部分溶液的質(zhì)量與生產(chǎn)沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請計算：
（1）表中m=13.4g；
（2）生成CO₂的質(zhì)量；
（3）Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化關(guān)系分析m目的質(zhì)量；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量即可求出Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由表中的數(shù)目可知，第三次加入鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量不在減少，所以m的值是13.4g
（2）由質(zhì)量守恒定律可知生成的二氧化碳的質(zhì)量為：20g-13.4g=6.6g；
（3）由圖象可知，與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：25g-5g=20g，生成的碳酸鈣的質(zhì)量為5g，
設(shè)20g 碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y；
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
             106         100
               y            5g
$\frac{106}{100}=\frac{y}{5g}$      解得   y=5.3g
Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{5.3g}{20g}×100%$=26.5%
答：（1）13.4；（2）生成CO₂的質(zhì)量是6.6g；（3）Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%．

點評 本題的綜合性很強，只有加強化學(xué)方程式的計算，提高計算的能力才能較好地完成本題．