Question

12．有一包白色固體粉末，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、BaCl₂、NH₄Cl中的一種或幾種．現(xiàn)做如下實驗：
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：
（1）白色固體中一定不含CuSO₄、（NH₄）₂CO₃，一定含有Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl，可能含有KCl．
（2）寫出①中化學(xué)反應(yīng)方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（3）寫出②中化學(xué)反應(yīng)方程式NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)題目給出的流程圖和信息：由步驟①可知，白色固體中一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水呈藍色；過濾得到的白色固體加入足量的鹽酸不溶解，因此白色固體中一定有硫酸鋇，原物質(zhì)中一定有了氯化鋇和硫酸鈉，就一定不能再有碳酸銨了，因為碳酸鋇溶于鹽酸，此白色固體是硫酸鋇，說明原混合物中一定有Na₂SO₄、BaCl₂；由步驟②可知，加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體，此氣體是氨氣，因此原白色固體中一定含有氯化銨；KCl可能有也可能沒有．硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，配平即可；氫氧化鈉和氯化銨在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鈉和水和氨氣．

解答 解：（1）由步驟①可知，白色固體中一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水呈藍色；過濾得到的白色固體加入足量的鹽酸不溶解，因此白色固體中一定有硫酸鋇，原物質(zhì)中一定有了氯化鋇和硫酸鈉，就一定不能再有碳酸銨了，因為碳酸鋇溶于鹽酸，此白色固體是硫酸鋇，說明原混合物中一定有Na₂SO₄、BaCl₂；由步驟②可知，加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體，此氣體是氨氣，因此原白色固體中一定含有氯化銨；KCl可能有也可能沒有；故答案為：CuSO₄、（NH₄）₂CO₃；  Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl；  KCl；
（2）硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，配平即可，故答案為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（3）氫氧化鈉和氯化銨在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鈉和水和氨氣，故答案為：NaOH+NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．

點評 本考點屬于物質(zhì)的推斷題，同時也考查了化學(xué)式和化學(xué)方程式的書寫等，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實驗結(jié)論．本考點是中考的重要內(nèi)容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型．不論哪一種類型，都是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成．此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中．