【題目】將質量相等的A、B、C三種金屬,同時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中,反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示,根據圖中所提供的信息,得出的結論正確的是
A. 放出的H2的質量是A>B>C
B. 金屬活動性順序A>B>C
C. 相對原子質量是A>B>C
D. 反應速率最大的是A
【答案】A
【解析】
A、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示,在三種金屬完全反應后,放出H2的質量是A>B>C,故A正確;
B、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示,當三種金屬都在發(fā)生反應時,相同時間內B放出氫氣的質量大于A也大于C,故可判斷三種金屬中B的活動性最強,順序為B>A>C,故C錯誤;
C、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示,在三種金屬完全反應后,放出H2的質量是A>B>C,相同質量的金屬(+2價金屬)與酸反應,金屬的相對原子質量越小,產生的氣體越多,因此產生氣體越多,相對原子質量就越小,故相對原子質量的關系是C>B>A,故C錯誤;
D、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示,等質量的三種金屬B最先完全反應,因此反應速度最大的是B,故D錯誤。故選A。
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【題目】從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示:下列說法錯誤的是
A. 流程I依次向粗鹽水中加入過量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質
B. 流程II吸氨是使溶液呈堿性,有利于吸收二氧化碳
C. 流程IV、V是通過化學方法富集氯化鎂
D. 上述流程涉及到三種基本反應類型
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【題目】化學研究性學習小組同學取 10g 石灰石樣品,用足量的稀鹽酸測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(假設石灰石中雜質不與鹽酸反應)。測量 5 分鐘內生成 CO2 質量的數據如下表:
請回答下列問題:
I.石灰石中的 CaCO3 完全反應時,生成二氧化碳氣體的物質的量為_____mol。
II.該石灰石中 CaCO3 的質量分數是多少_______?(根據化學方程式列式計算)
III.請根據表中數據分析,你能發(fā)現數據背后的化學反應規(guī)律是_____。
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【題目】(4分)我市東部山區(qū)盛產石灰石,某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質,采用兩種方案對當地石材進行化學分析:
方案一: 取10g石灰石粉末樣品置于下圖所示裝置,充分加熱至質量恒定,冷卻后稱得固體質量為8.12g
方案二:另取10g同質地石灰石顆粒樣品,置于燒杯中加足量稀鹽酸,充分反應后稱得混合物的總質量減少了4.27g
相關資料:
當地石灰石含有的主要雜技為二氧化硅,其化學性質穩(wěn)定,加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學反應.
計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質量分數:
(1)方案一中碳酸鈣的質量分數是 ;
(2)方案二中碳酸鈣的質量分數是 .(精確到0.1%)
比較兩方案測量的結果,分析兩方案誤差較大的可能原因?
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【題目】(6分)某校同學開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動:
(1)把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中,觀察到的現象如下表所示:
溶液 | 白醋 | 鹽酸 | 蔗糖水 | 草木灰水 | 石灰水 |
加入紫薯汁后的顏色 | 紅色 | 紅色 | 紫色 | 綠色 | 綠色 |
①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱 ;
②據上表推測,紫薯汁能做酸堿指示劑,遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是 ;
(2)用PH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度:草木灰水pH>7,屬于 (填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液,白醋pH (填“>””<”或”=”)7;
(3)圖2是三位同學分別測定土壤酸堿度的操作示意圖,其中正確的是 (填“A”“B”或“C”,下同),可能導致北側溶液pH數值發(fā)生改變的錯誤操作是 。
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【題目】如圖所示,進行中和反應實驗:
(1)在A的實驗中,滴入酚酞溶液后,溶液由無色變?yōu)?/span>_____色。
(2)B中發(fā)生中和反應的化學方程式是_____。
(3)寫出C的溶液中溶質可能存在的幾組情況_____(用化學式表示)。
(4)使10 mL氫氧化鈉恰好中和,需滴加溶有0.01 mol硫酸的稀硫酸溶液,求該10 mL氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉多少克?_____ (列式計算)
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【題目】同學們在幫老師整理實驗室時,發(fā)現石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末.為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他們進行了如下探究:
(資料)①表是幾種物質常溫時的溶劑能力
②酚酞試劑遇堿性溶液變紅色:石灰水溶液顯堿性
OH﹣ | Cl﹣ | CO32﹣ | NO3﹣ | |
Ca2+ | 微 | 溶 | 不 | 溶 |
(1)對白色粉末成分的猜想和成因
白色粉末的成分 | 形成的原因 |
可能是CaCO3 | 反應的化學方程式為:_____ |
可能是Ca(OH)2 | 暑假氣溫較高,溶質的溶解度降低或溶劑蒸發(fā),石灰水中的溶質結晶析出 |
經過反復思考,同學們認為白色粉末還可能是二者的混合物.
(2)設計實驗:甲同學取白色粉末裝入試管中,加入少量水震蕩,發(fā)現有白色固體不溶解,于是他得出粉末中一定有CaCO3,有人認為甲同學的結論不嚴密,理由是_____.為了得出較嚴密的結論,他們進行了如下實驗,請完成下列實驗報告:
實驗步驟 | 可能觀察到的現象 | 結論 |
取上述試管中的上次清夜,滴加1~2滴無色酚酞試液 | _____ | _____ |
向上述試管中的殘留固體中加入稀鹽酸 | _____ | 白色粉末_____(“有”或“無”)CaCO3 |
由上述實驗可知白色粉末的成分是:_____. |
(3)實際應用:向盛有碳酸鈣粉末的試管中加入足量的稀鹽酸,完全反應后共收集到4.4g二氧化碳氣體,試計算反應消耗的碳酸鈣的質量_____.
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【題目】甲、乙兩同學對鎂與鹽酸反應進行系列研究。
甲、乙兩同學取一根鎂條,首先用砂紙打磨除去_______,觀察到鎂條的顏色_______。
研究Ⅰ:鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化。
(1)反應中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應是_______反應(填“吸熱”或“放熱”),反應的化學方程式是________。
(2)實驗測得鎂片產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示,
則t1-t2內反應速率逐漸加快的主要原因是________;
反思:t2-t3內反應速率逐漸減慢的主要原因是_________;
研究Ⅱ:反應后所得溶液的酸堿性探究。
(3)用pH試紙測定反應后所得溶液的酸堿度,發(fā)現pH略小于7。
甲同學:猜想Ⅰ:稀鹽酸過量;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液呈弱酸性。
用pH試紙測定酸酸堿度的方法是_______。為驗證猜想Ⅱ正確,可以通過查閱資料,也可以取純凈的________溶液并測定其酸堿度。
(4)乙同學將鎂片(有剩余)投入適量稀鹽酸,待不再產生氣泡時立即測量pH,卻發(fā)現所得溶液pH大于7,溶液冷卻到室溫后pH小于7。查閱資料發(fā)現①Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑,②20℃時SMg(OH)2=0.009g,80℃時 SMg(OH)2=0.0108g。根據資料,乙同學實驗中pH發(fā)生變化的原因是__________。
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【題目】(9分)某化學小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質量分數.
探究過程如下:
①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性.
②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末,由注射器緩緩注入稀硫酸,待到錐形瓶中不再產生氣體時,準確讀取注射器內讀數,減少10.5mL稀硫酸,同時立即夾緊彈簧夾,移出裝置Ⅲ中的導管,準確讀取量筒內水的體積為214.0mL.(注:樣品中的雜質不參加反應)
③裝置Ⅰ中剩余固體物質經過適當處理后,準確稱量其質量1.4g.
④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數據,計算銅鋅合金樣品中鋅的質量分數.
甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質量進行計算;
乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算;
丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算,并查得:在標準狀況下,氫氣的密度為0.09g/L.
回答下列問題:
(1)裝置Ⅰ中反應的化學方程式為 ,實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體,目的是 .
(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是 、洗滌、干燥.
(3)根據實驗測定的數據,上述三位同學中 (填“甲”、“乙”或“丙”)同學無法進行計算樣品中鋅的質量分數.
(4)化學小組同學發(fā)現:按照丙同學的方案進行計算,致使實驗結果出現較大偏差.以下因素可能造成偏差的有 (填標號).
A.移出裝置Ⅲ時,導管內留存了一部分水
B.實驗測量前,沒有排除裝置Ⅰ中的空氣
C.數據處理時,未排除加入稀硫酸所占的體積.
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