Question

8．某同學(xué)設(shè)計(jì)的“從含銅電纜廢料中提取銅”的實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）過(guò)濾用到的玻璃儀器除了漏斗外，還有玻璃棒、燒杯．
（2）寫(xiě)出步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（3）右圖是實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化銅的裝置圖，該裝置存在一個(gè)主要的問(wèn)題是沒(méi)有尾氣處理裝置；你認(rèn)為改進(jìn)的方法是在右端導(dǎo)管口處加一個(gè)燃著的酒精燈，或加一個(gè)氣球．

（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，圖中A處能看到的現(xiàn)象是黑色固體變成紅色．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒解答；
（2）根據(jù)銅能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能與酸反應(yīng)生成鹽和水，銅鹽能與堿反應(yīng)生成氫氧化銅，生成的氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱易分解為氧化銅，氧化銅能被一氧化碳等還原性物質(zhì)還原為銅；
（3）從CO有毒和過(guò)量考慮；可用點(diǎn)燃的方法處理；
（4）根據(jù)CO可還原氧化銅解答．

解答 解：（1）過(guò)濾操作時(shí)，所用到的玻璃儀器主要有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）經(jīng)過(guò)操作①②得到的藍(lán)色溶液中溶質(zhì)為硫酸銅，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，生成的氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱易分解為氧化銅和水，氧化銅能被一氧化碳等還原性物質(zhì)還原為銅．其中硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的復(fù)分解反應(yīng)；
（3）CO有毒，如果通入過(guò)量，沒(méi)有尾氣處理就會(huì)污染空氣．所以可在右端導(dǎo)管口處加一個(gè)燃著的酒精燈，使有毒的CO轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的二氧化碳；或加一個(gè)氣球收集；
（4）CO具有還原作用，可以把黑色的CuO轉(zhuǎn)化成紅色的Cu．
答案：
（1）玻璃棒；燒杯；
（2）CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）沒(méi)有尾氣處理裝置；在右端導(dǎo)管口處加一個(gè)燃著的酒精燈，或加一個(gè)氣球；
（4）黑色固體變成紅色．

點(diǎn)評(píng) 本題的難點(diǎn)是（2）題，要了解銅在空氣中燃燒的產(chǎn)物是氧化銅，氧化銅能與酸反應(yīng)生成鹽和水，銅鹽能與堿反應(yīng)生成氫氧化銅這一系列變化，方可做好此題．