Question

【題目】在校園開放活動中，化學興趣小組的同學進行如下實驗與探究活動。

Ⅰ．利用如圖所示的微型裝置制取并檢驗氣體，回答有關問題：

（1）若制取并檢驗氧氣，則固體藥品是_，液體藥品是_檢驗生成氣體的方法是_。

（2）若制取二氧化碳，反應的化學方程式為__；從W管的管口N處滴加少量石蕊試液于M處，則觀察到的現(xiàn)象是_。

Ⅱ．對中和反應進行探究：將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的氫氧化鈉溶液中，用數(shù)字化儀器對反應過程中溶液的溫度、pH進行實時測定，得到如圖所示曲線。

（1）由圖可知：中和反應是_（選填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應的依據(jù)是_。氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖，則a代表的微粒是__。

（3）在圖中，A點處所含的溶質除了NaCl還有_，請設計一個實驗證明溶液中含有該溶質：_。（寫出實驗操作、觀察和結論）

（4）實驗過程中，若在滴加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)有少量氣泡產(chǎn)生，原因是氫氧化鈉一種部分變質，寫出氫氧化鈉變質反應的化學方程式：___。若要除去變質生成的雜質，可往氫氧化鈉溶液加入適量的_溶液并過濾即可。

Answer 1

【答案】MnO2 過氧化氫溶液 把帶火星的木條放在W管的管口N處，木條復燃，則生成的氣體是氧氣 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 試液由紫色變?yōu)榧t色 放熱 溶液的pH由大于7逐漸變到小于7（合理即可） H2O或水分子 HCl 取少量待測液于試管中，滴加幾滴石蕊試液，若石蕊試液變紅色，則待測液中含有溶質HCl（合理即可） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 飽和氫氧化鈣

【解析】

Ⅰ（1）該裝置不能加熱，所以選用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，固體藥品是二氧化錳，液體藥品是過氧化氫溶液，氧氣的驗滿方法是：把帶火星的木條放在W管的管口N處，木條復燃，則證明生成的氣體是氧氣；

（2）實驗室采用大理石或石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳和水生成碳酸，碳酸能使紫色試液變紅色；

Ⅱ（1）由圖可知：鹽酸和氫氧化鈉反應，溶液溫度升高，所以中和反應是放熱反應；

（2）由圖可知，溶液的pH由大于7逐漸變到小于7，說明溶液的堿性水消失，稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應；鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，所以反應后的溶液中存在鈉離子、氯離子和水分子；a代表的微粒是水分子

（3）在圖中，A點溶液的pH<7，所以溶質除了NaCl還有HCl；鹽酸具有酸性，能使石蕊試液變紅色，取少量待測液于試管中，滴加幾滴石蕊試液，若石蕊試液變紅色，則說明待測液中含有溶質HCl；

（4）氫氧化鈉變質的原因是和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，若要除去變質生成的碳酸鈉雜質，可向氫氧化鈉溶液加入適量的飽和氫氧化鈣溶液并過濾即可。