Question

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室常用氣體制備裝置，據(jù)圖回答問題：

（1）寫出有標(biāo)號(hào)的儀器名稱：①______。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式______。要獲得干燥的氧氣，應(yīng)先將氣體通過盛有______的D裝置，再用E裝置收集，氣體應(yīng)從______端通入（選填“a或“b”）。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用B或C裝置制CO2，C相對(duì)于B裝置的優(yōu)點(diǎn)有______。

（4）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣： 要制取并收集干燥的氨氣，所選裝置正確的連接順序是______→______→F（填字母代號(hào)）

（5）為探究氨氣的性質(zhì)，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到黑色粉末變紅，白色無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，同時(shí)反應(yīng)中還有一種氣體單質(zhì)生成。

（查閱資料）Cu2O是紅色，易與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

（提出問題）得到的紅色物質(zhì)是什么？

（猜想）①是Cu；②是Cu2O：③是______。

若猜想①成立，玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證紅色物質(zhì)中是否存在Cu2O：______。

Answer 1

【答案】分液漏斗 濃硫酸 b 可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 A G Cu和Cu2O的混合物 取少量紅色物質(zhì)放于試管，向試管中倒入稀硫酸，若溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色則有Cu2O，若溶液不變色，則無(wú)Cu2O

【解析】

解：（1）儀器①是分液漏斗；故填：分液漏斗；

（2）用過氧化氫和二氧化錳的混合物制取氧氣的化學(xué)方程式為，濃硫酸具有吸水性，可用盛有濃硫酸的D裝置來對(duì)氧氣進(jìn)行干燥，氧氣的密度比空氣大，所以用裝置E收集氧氣時(shí)，氧氣應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)入；故填：；濃硫酸；b；

（3）C相對(duì)于B裝置的優(yōu)點(diǎn)有：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；故填：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；

（4）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣屬于固體加熱型，所以選擇裝置A來制取，氨氣應(yīng)該用堿石灰來干燥，然后用裝置F從短管進(jìn)入氨氣來收集；故填：A；G；

（5）【猜想】據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不變可知紅色物質(zhì)還可能是銅和氧化亞銅的混合物；

若猜想①成立，則氧化銅全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色固體是銅；硫酸銅白色粉末變藍(lán)說明有水的產(chǎn)生；還有一種無(wú)色氣態(tài)單質(zhì)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，氣體是氮?dú)�，故反�?yīng)的方程式；故填：Cu和Cu2O的混合物；；

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

由資料可知：Cu2O是紅色，易與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅溶液，而銅排在順序表中氫的后面，與硫酸不反應(yīng)；所以可取少量紅色物質(zhì)放于試管，向試管中倒入稀硫酸，觀察溶液是否變藍(lán)判斷是否含有氧化亞銅；故填：取少量紅色物質(zhì)放于試管，向試管中倒入稀硫酸，若溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色則有Cu2O，若溶液不變色，則無(wú)Cu2O。