【題目】下表是酸、堿和鹽的溶解性表中的一部分，用表中所提供的粒子，回答以下問(wèn)題：

離子

NO3﹣

Cl_

SO

CO

NH4+

溶

溶

溶

溶

K+

溶

溶

溶

溶

Na+

溶

溶

溶

溶

Ba2+

溶

溶

不

不

Ca2+

溶

溶

微

不


（1）寫出一個(gè)屬于復(fù)合肥料的化學(xué)式 ．
（2）可以鑒別NaNO3溶液和K2CO3溶液的物質(zhì)是 ． （填化學(xué)式）
（3）寫出一個(gè)鹽與鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

【答案】
（1）KNO3
（2）CaCl2
（3）Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
【解析】解：（1）復(fù)合肥料必須含有N、P、K三種元素中兩種或以上的化合物，如硝酸鉀；（2）鑒別NaNO3溶液和K2CO3溶液可以選擇氯化鈣，K2CO3溶液遇到氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀，NaNO3溶液與氯化鈣不反應(yīng)；（3）鹽與鹽反應(yīng)必須滿足兩種鹽都是可溶的，交換成分必須生成沉淀或氣體或水；碳酸鈉和氯化鋇可以反應(yīng)后生成碳酸鋇沉淀；答案：（1）KNO3； （2）CaCl2；（3）Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓．
【考點(diǎn)精析】利用書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）反應(yīng)①發(fā)生的條件是；
（2）C的化學(xué)式是；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式；
（4）圖中的轉(zhuǎn)化至少能發(fā)生個(gè)復(fù)分解反應(yīng)．

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B.葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為180
C.葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
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【題目】室溫時(shí)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的試劑（如圖）．該試劑是NaHCO3、NaCl、NaOH中的一種．某學(xué)習(xí)小組決定對(duì)其成分進(jìn)行探究．
經(jīng)查閱可知，這三種物質(zhì)的溶解度（室溫時(shí)）如下：

物質(zhì)

NaHCO3

NaCl

NaOH

溶解度/g

9.6

36.0

109.0


（1）學(xué)習(xí)小組根據(jù)標(biāo)簽字樣判斷，這瓶試劑不可能是溶液（填序號(hào)）．
A.酸
B.堿
C.鹽
（2）學(xué)習(xí)小組又根據(jù)標(biāo)簽和上表中的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是溶液．
（3）學(xué)習(xí)小組取少量該溶液，滴入幾滴紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色，由此判斷這瓶試劑應(yīng)該是溶液．

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