Question

【題目】粗鹽提純是初中化學中重要的實驗，某校老師引導學生做完實驗后，在課后的拓展練習中設計了如下習題，請大家完成。

（1）實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟如下:

①操作I的名稱是________。

②在蒸發(fā)過程中，用到的玻璃儀器有________。

（2）工業(yè)上制備粗鹽時，通過曬鹽或煮鹽的方法，可以蒸發(fā)鹽溶液中水分使之濃縮結(jié)晶，理由是_____________。

（3）由于粗鹽中含有少量MgCl2等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求。因此必須將粗鹽進行精制。除去粗鹽中的MgCl2所發(fā)生的反應的方程式為________

Answer 1

【答案】過濾 酒精燈 、玻璃棒 氯化鈉的溶解度受溫度影響不大 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

【解析】

（1）①粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)；
②蒸發(fā)過程中用到的儀器有鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，其中玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒；
（2）由溶液得到晶體有降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶兩種方法，溶解度受溫度影響變化大的物質(zhì)適用于降溫結(jié)晶，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大適用于蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）除去氯化鈉中少量氯化鎂，將鎂離子形成沉淀又不引入新的雜質(zhì)，可加入氫氧化鈉，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂的沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
故答案為：（1）①過濾；②酒精燈、玻璃棒；
（2）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大；
（3）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。