Question

喜洋洋家新?lián)Q了淋浴噴頭，從說明書上了解到該噴頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進行如下探究活動．
【查閱資料】①鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜．②鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO₄）溶液…
③鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液…
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗 方案
實驗 現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色	無明顯現(xiàn)象	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快
結(jié)論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢	銅不與稀硫酸反應(yīng)	鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是

【回答問題】（1）用砂紙打磨金屬片的目的是

 

．
（2）實驗一發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（3）甲同學(xué)提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，你認為

 

（填“可行”或“不可行”）．
（4）已同學(xué)認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品應(yīng)該是

 

．
【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有：
①

 

；
②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動性強弱．

Answer 1

考點：金屬活動性的探究,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：本題中，題目首先給出了三個實驗探究方案，可以根據(jù)金屬與酸或鹽的反應(yīng)規(guī)律，就能夠解決．
回答問題：（1）砂紙打磨是為了除去金屬表面的氧化物或污染物；
（2）根據(jù)鉻與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉻和氫氣書寫；
（3）鉻和鋁都能和硫酸銅反應(yīng)，不能檢驗鉻和鋁的活動性；
（4）小題開放性比較強，答案不唯一，可以采取“三取中”的檢驗思路選用Al、CrSO₄溶液、Cu，也可以用Al₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液，完成活動性驗證．
歸納：通過金屬和酸的反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬的活動性，還可以根據(jù)金屬和鹽溶液的反應(yīng)判斷金屬的活動性．

解答：解：根據(jù)題設(shè)中的實驗現(xiàn)象：鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，銅片無明顯現(xiàn)象，鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快；可判斷：鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快；鉻能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率緩慢；銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，則三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是：Al Cr Cu（或“②”）；
回答問題：
（1）砂紙打磨是為了除去金屬表面氧化物（或污物）；
（2）由資料可知，鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO₄）溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑；
（3）鉻和鋁都能和硫酸銅反應(yīng)，不能檢驗鉻和鋁的活動性
（4）利用“三取中”的實驗方法，可以用Al、CrSO₄溶液、Cu；也可以用Al₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液．
歸納：通過金屬和酸的反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬的活動性，還可以根據(jù)金屬和鹽溶液的反應(yīng)判斷金屬的活動性．
故答案為：
結(jié)論：Al＞Cr＞Cu 或Al  Cr  Cu；
回答問題：（1）除去金屬表面氧化物（或污物）；
（2）Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑；
（3）不可行；
（4）A1、CrSO₄溶液、Cu[或Al₂（SO₄）₃溶液、Gr、CuSO₄溶液]或合理即可；
歸納：①通過金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動性強弱．

點評：驗證三種金屬活動性強弱關(guān)系時，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．