Question

1．實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定某硫酸銅溶液的濃度，現(xiàn)提供氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）配制溶液：用NaOH固體和水配制溶液所需的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、量筒，在配制過(guò)程中不慎將NaOH溶液沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液．
（2）進(jìn)行計(jì)算：取40g CuSO₄溶液于燒杯中，將上述配制好的NaOH溶液加入至不再產(chǎn)生沉淀，將燒杯內(nèi)物質(zhì)過(guò)濾，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為1.96g，計(jì)算該CuSO₄溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟，分析解答需要的儀器、玻璃棒的作用，堿性溶液有一定腐蝕性，濃度越大堿性越強(qiáng)腐蝕性越強(qiáng)，加水稀釋可降低其腐蝕性，進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式列式計(jì)算，根據(jù)生成Cu（OH）₂沉淀的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的CuSO₄質(zhì)量，進(jìn)而可求出CuSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟，首先計(jì)算配制溶液所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量，再稱量所需的溶質(zhì)和量取水，最后進(jìn)行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中所起的作用是攪拌，加速固體溶解．NaOH溶液有一定腐蝕性，沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液．
（2）解：設(shè)：參加反應(yīng)的 CuSO₄ 的質(zhì)量為 x
CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160                 98
x                  1.96g
$\frac{160}{x}=\frac{98}{1.96g}$
x=3.2g
硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.2g}{40g}$×100%=8%
答：CuSO₄溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%．
故答案為：（1）燒杯、量筒；用大量水沖洗；
（2）8%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查配制溶液、利用化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算，學(xué)生應(yīng)明確物質(zhì)能否反應(yīng)，發(fā)生的什么反應(yīng)，熟悉常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)是解答此類習(xí)題的關(guān)鍵．