11．推理合理的是（　�。�
A．某固體中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡，則該固體為活潑金屬
B．某溶液中加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則該溶液是氫氧化鈉溶液
C．燃燒需要同時滿足三個條件，則滅火也要同時控制這三個條件
D．某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則該溶液中含有鈉元素

分析 A、根據(jù)酸的性質(zhì)解答；
B、根據(jù)硫酸銅溶液能與堿反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀解答；
C、根據(jù)燃燒的條件和滅火的方法解答；
D、根據(jù)焰色反應(yīng)解答．

解答 解：A、某固體中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡，則該固體為活潑金屬或是碳酸鹽，錯誤；
B、某溶液中加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則該溶液是堿溶液，不一定是氫氧化鈉溶液，也可以是氫氧化鈣溶液，錯誤；
C、滅火只需要改變?nèi)紵钠渲幸粋�條件，錯誤；
D、鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，正確；
故選D．

點評 本題考查的是常見的物質(zhì)性質(zhì)的推斷，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室為測定某硫酸銅溶液的濃度，現(xiàn)提供氫氧化鈉固體進行實驗．
（1）配制溶液：用NaOH固體和水配制溶液所需的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、量筒，在配制過程中不慎將NaOH溶液沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液．
（2）進行計算：取40g CuSO4溶液于燒杯中，將上述配制好的NaOH溶液加入至不再產(chǎn)生沉淀，將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為1.96g，計算該CuSO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
   檢查裝置氣密性		B．
  讀取液體體積		C．
    取用固體藥品		D．
     稱量固體質(zhì)量

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．按要求回答下列問題：
（1）“化學使天更藍，水更清”，汽車尾氣處理裝置能使某些有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2，該反應(yīng)的涉及的物質(zhì)中，能與血液中血紅蛋白結(jié)合導致人體中毒的是一氧化碳．
（2）“物質(zhì)的性質(zhì)與其用途密切相關(guān)”．例如：銅用于制作導線是因為其具有良好的延展性和導電性．
（3）目前人類以及化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．既具有可燃性又具有還原性的氧化物是（　　）
A．COB．CH4C．H2D．CO2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．化學有自己的語言，可以用國際通用的符號來表示物質(zhì)的組成和變化．
①元素符號是最基本的化學語言．硅的元素符號是Si．
②化學式是用元素符號表示物質(zhì)組成的式子，如N2、CO2、HCl、Al（OH）3、NaOH，其中能用于治療胃酸過多的是Al（OH）3，空氣中含量最多的是N2，引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)是CO2．
③硝酸銨（NH4NO3）是常見的氮肥．其中氮、氫元素的質(zhì)量比為7：1．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．鋁具有良好的抗腐蝕性，請用化學方程式解釋原因4Al+3O2═2Al2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．世界是不斷變化運動的，下列變化過程中發(fā)生化學變化的是（　　）
A．
      海水曬鹽		B．
          燈泡發(fā)光
C．
       雕琢玉石		D．
   葡萄釀酒

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸來制備氯氣，反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，實驗裝置如圖1所示．

【查閱資料】
①氯氣是黃綠色且有毒的氣體，難溶于飽和食鹽水；
②氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉（NaClO）和水；
③常溫常壓下，氫氣的密度為0.09g/L．
【回答問題】
（1）裝置B的作用為除去氯氣中混有的氯化氫氣體；
（2）根據(jù)裝置C判斷，氯氣的密度比空氣大（填“大”或“小”）；
（3）裝置D的作用為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（用化學方程式表示）
【發(fā)現(xiàn)問題】
制備過程中，因鹽酸濃度下降導致反應(yīng)停止，某化學興趣小組同學為測定裝置A中反應(yīng)后殘余液中HCl的質(zhì)量分數(shù)，提出兩套測定方案如圖3所示

（4）方案Ⅰ中操作m的名稱為干燥，通過稱量生成沉淀的質(zhì)量，計算出殘余液中HCl的質(zhì)量分數(shù)，此測定方案是不可行（填“可行”或“不可行”）的，原因是殘余液中的MnCl2也能與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀，造成測量值偏大；
（5）方案Ⅱ利用圖2裝置（固定儀器的裝置已略）進行測定．
①實驗過程中觀察到鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
③當裝置恢復至常溫時，測得反應(yīng)生成氣體的體積為183.5mL，根據(jù)化學方程式計算，殘余液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為多少？
【反思討論】
（6）為了保證方案Ⅱ測定結(jié)果的準確性，正確操作是：傾斜Y形管，B（填標號）
A．將殘余溶液轉(zhuǎn)移到鋅粒中  B．將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘余溶液中
（7）Y形管內(nèi)空氣對氣體體積的測量沒有（填“有”或“沒有”）影響．

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