Question

12．結(jié)合對質(zhì)量守恒定律的理解，回答下列問題：
（1）化學(xué)方程式 SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+X 中X的化學(xué)式為H₂O
（2）在2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂反應(yīng)里，每56份質(zhì)量的一氧化碳和32質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下化合可生成88份質(zhì)量的二氧化碳．
（3）在一定條件下，4克A與5克B混合充分反應(yīng)能生成6克C物質(zhì)，剩余3克B．照此計算，若將8克A與3克B混合充分反應(yīng)，最多可生成C9克．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后原子的個數(shù)和種類不變；
（2）在2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂反應(yīng)里，每56份質(zhì)量的一氧化碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成88份質(zhì)量的二氧化碳；
（3）根據(jù)4克A與5克B混合充分反應(yīng)能生成6克C物質(zhì)，剩余3克B，計算出A與B恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比，然后計算8克A與3克B是否恰好完全反應(yīng)，如有過量，應(yīng)按量少的計算生成C的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)和種類不變，由2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+X可知，反應(yīng)前有Na：2，H：2，O：4，Si：1；反應(yīng)后有Na：2，O：3，Si：1，故每個X中應(yīng)含有2個氫原子和1個氧原子，故填：H₂O；
（2）在2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂反應(yīng)里，每56份質(zhì)量的一氧化碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成88份質(zhì)量的二氧化碳；
（3）由題意可知，4克A與2克B恰好完全反應(yīng)生成6克C物質(zhì)，其質(zhì)量比為：A：B：C=2：1：3，故A過量，3克B能與6克A恰好完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量為9克．
故答案為：（1）H₂O；
（2）56，32，88；
（3）9；

點評 做對該題的關(guān)鍵是要依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的個數(shù)和種類不變，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和等于生成的物質(zhì)的質(zhì)量和．