Question

硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要化工原料．它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)．
（1）它們水溶液的pH都

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，請(qǐng)舉一例用化學(xué)方程式表示

 

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（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，其中一瓶瓶口出現(xiàn)白霧的原因是

 

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（5）請(qǐng)寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),酸的物理性質(zhì)及用途,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）依據(jù)酸的溶液呈酸性，pH小于7分析解答；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）酸能夠和堿反應(yīng)生成鹽和水，發(fā)生中和反應(yīng)；
（4）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性的知識(shí)分析解答即可；
（5）依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的有關(guān)發(fā)生條件的應(yīng)用分析解答即可；

解答：解：（1）硫酸和鹽酸均是酸類物質(zhì)，其溶液均為酸性，pH小于7；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）酸能夠和堿反應(yīng)生成鹽和水，發(fā)生中和反應(yīng)，例如HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（4）濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性而濃硫酸沒有，所以打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫與空氣中的水蒸氣結(jié)合成的鹽酸小液滴；
（5）依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件可知硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸可以是硫酸與氯化鋇的反應(yīng)，方程式為BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
故答案為：（1）小于；
（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（3）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；（4）濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫與空氣中的水蒸氣結(jié)合成的鹽酸小液滴；（5）BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、濃鹽酸與濃硫酸的物理性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．