Question

請閱讀下列新聞，解答相關問題：
2012年2月17日，小家電巨頭××因產(chǎn)品陷入“質(zhì)量門”宣布停牌．此前的16日，央視《焦點訪談》曝出蘇泊爾不銹鋼炊具錳含量超出國標近4倍，可引起帕金森病等危險疾病．炊具是每家每戶日常都要使用的用品，此次××產(chǎn)品錳超標引發(fā)了多方的關注，而這也是繼去年10月以來，短短半年內(nèi)該產(chǎn)品再現(xiàn)“超標門”，據(jù)報道，上海、廣州等地的部分該產(chǎn)品鍋具已經(jīng)下架．
（1）不銹鋼鍋具在近日經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)：制造材料不銹鋼中添加錳金屬超過國家標準．錳在不銹鋼中主要起耐磨性作用，錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是

 

A．Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑    B．Mg+MnSO₄═MgSO₄+Mn
C．Fe+MnSO₄═FeSO₄+Mn     D．Mn+CuSO₄═MnSO₄+Cu
（2）2月16日央視《焦點訪談》曝出××不銹鋼炊具錳含量超出國標近4倍，可引起帕金森病等危險疾病．則回答問題：
①不銹鋼屬于一種

 

材料，其主要合金元素是鎳和鉻，主要起到

 

作用，請舉例說明不銹鋼的主要用途有

 

．
②如果不銹鋼產(chǎn)品中的錳含量超標，鎳含量不達標，可能嚴重影響相關產(chǎn)品使用效果和壽命，請還說出錳含量超標的危害有

 

．
（3）錳為不銹鋼主要的添加元素．錳的氧化物是不銹鋼的保護膜，可以提高不銹鋼的耐腐蝕性．
①鐵生銹的主要原因是鐵與氧氣和

 

直接接觸．
②不銹鋼是

 

（填“純凈物”或“混合物”）．
③相同溫度下，取大小相同、表面光亮的錳、鎂、銅三種金屬片，分別投入足量的、質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中（反應中錳的化合價為+2價），現(xiàn)象如表：

金屬種類	錳（Mn）	鎂	銅
與鹽酸反應	略慢	快	無明顯現(xiàn)象

上述三種金屬的活動性由弱到強的順序是

 

；寫出錳與稀鹽酸反應的化學方程式

 

，反應的基本類型為

 

．
（4）金屬與酸的反應存在某種規(guī)律，請你分析下表中的數(shù)據(jù)，找到對應關系．

等質(zhì)量的金屬（a克）與足量鹽酸反應	鎂	鐵	錳
金屬的相對原子質(zhì)量	24	56	55
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g）	a 12	a 28	a 27.5
找到的規(guī)律

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,金屬材料及其應用,生鐵和鋼,金屬銹蝕的條件及其防護,純凈物和混合物的判別,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)Mn在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間和金屬活動性順序表的應用分析．
（2）①根據(jù)不銹鋼的特性、應用分析回答．
②根據(jù)錳與人體健康之間的關系分析回答．
（3）①根據(jù)鐵生銹的條件分析回答．
②不銹鋼的組成分析類別．
③根據(jù)金屬能否與酸反應以及反應的劇烈程度比較金屬的活動性．
（4）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析，相同價態(tài)相同質(zhì)量的金屬與酸反應，生成的氫氣的質(zhì)量與相對原子量大小的關系．

解答：解：（1）A、錳位于鋁和鋅之間，則錳排在氫的前面，能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，故該反應正確．
B、錳位于鋁和鋅之間，則鎂排在錳的前面，能與MnSO₄發(fā)生置換反應，故該反應正確．
C、錳位于鋁和鋅之間，則錳排在鐵的前面，鐵不能與MnSO₄發(fā)生置換反應，故該反應錯誤．
D、錳位于鋁和鋅之間，則錳排在銅的前面，能與硫酸銅發(fā)生置換反應，故該反應正確．
（2）①不銹鋼屬于一種金屬材料，其主要合金元素是鎳和鉻，主要起到防止生銹作用，由于不銹鋼不易生銹，常用于做醫(yī)療器械、炊具等．
②由題意可知，錳含量超標的會引起引起帕金森病等危險疾�。�
（3）①鐵生銹的主要原因是鐵與氧氣和水直接接觸．
②不銹鋼的主要成分鐵，還含有少量的錳、鎳等屬于混合物．
③由于鎂與鹽酸反應的速率比錳與鹽酸反應的速率快，說明鎂、錳位于氫的前面，且鎂的活潑性大于錳，由于銅不與鹽酸反應，說明了銅位于氫的后面．所以，三種金屬的活潑性的大小是：鎂＞錳＞銅；錳與稀鹽酸反應的化學方程式Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑，反應的基本類型為置換反應．
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可分析出相同質(zhì)量的同價態(tài)的不同金屬，與足量的酸反應，相對原子質(zhì)量越大，生成氫氣質(zhì)量越小；相對原子質(zhì)量越小，生成氫氣質(zhì)量越大．
故答為：（1）C；
（2）①金屬，防止生銹作用，做醫(yī)療器械、炊具等；②帕金森病等危險疾��；
（3）①水；②混合物；③鎂＞錳＞銅，Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑，置換反應；
（4）相同質(zhì)量的同價態(tài)的不同金屬，與足量的酸反應，相對原子質(zhì)量越大，生成氫氣質(zhì)量越��；相對原子質(zhì)量越小，生成氫氣質(zhì)量越大．

點評：本題考查初中化學中金屬活動性順序的探究問題，同時考查學生的觀察能力和總結規(guī)律的思維；要加強實驗的設計、分析、綜合應用能力．這是初中化學的難點，也是歷年中考的熱點．