Question

15．四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示．則有關說法中不正確的（　�。�

• A． 丁一定是化合物
• B． 參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和
• C． 乙可能是這個反應的催化劑
• D． 該反應可以是碳酸鈣或過氧化氫的分解反應

Answer 1

分析 本題可分析甲～丁四種物質反應前后各物質的質量分數(shù)，確定是反應物還是生成物，據(jù)此結合題意進行分析判斷即可．

解答 解：由四種物質反應前后各物質的質量分數(shù)可知，反應前后甲的質量分數(shù)增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的質量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；丁的質量分數(shù)減少了（48%-30%）=18%，故丁是反應物；丙的質量分數(shù)增加了（41%-25%）=16%，丙是生成物．
A．該反應的反應物為丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，屬于分解反應，所以丁一定是化合物，故正確；
B．該反應的反應物為丁，生成物是甲和丙，根據(jù)質量守恒定律，參加反應的丁的質量一定等于生成甲、丙的質量之和，故正確；
C．乙的質量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故正確；
D．由CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑可知，碳酸鈣分解反應各物質的質量比為：25：14：11由2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑可知，過氧化氫的分解反應各物質的質量比是：17：9：8．而該反應的質量是：18%：16%：2%=9：8：1，所以，該反應不可以是碳酸鈣和過氧化氫的分解反應，故錯誤；
故選D．

點評 本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析圖中數(shù)據(jù)，靈活運用質量守恒定律．