Question

4．為探究一氧化碳還原氧化鐵實驗，某化學小組按如圖1裝置連接好儀器（圖中夾持設備已略去）檢查裝置的氣密性，往裝置中添加藥品后按實驗要求規(guī)范操作．
（1）裝置A中反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）實驗時尾氣處理的作用是防止一氧化碳逸散，污染空氣．
（3）若M、N分別為鐵粉和鋅粉中的一種，分別與等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖2所示．則M為鋅，反應結束后只有一種金屬有剩余，則剩余金屬為鐵．

Answer 1

分析 （1）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可；
（2）根據(jù)一氧化碳有毒來分析；
（3）根據(jù)金屬的活動性、金屬與酸的反應來分析解答．

解答 解：（1）用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）實驗結束后的尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體，為了防止造成空氣污染，所以要點燃處理或收集起來；故填：防止一氧化碳逸散，污染空氣；
（3）若M、N分別為鐵和鋅中的一種，分別與等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸溶液反應，則金屬全部參加反應，產生氫氣的質量一樣，產生氫氣的質量M快，所以M金屬活潑，則M為鋅，生成等質量的氫氣需要的鐵的質量小于鋅的質量，每65份質量的鋅會生成2份質量的氫氣，每56份質量的鐵會生成2份質量的氫氣，所以反應結束后只有一種金屬有剩余，則剩余金屬為鐵．故填：鋅；鐵．

點評 實驗室中用一氧化碳還原氧化鐵制鐵的過程中，一定要注意實驗操作的先后順序，注意實驗前先通一氧化碳再點燃酒精噴燈，實驗結束后先熄滅酒精噴燈再停止通一氧化碳．