Question

20．同學(xué)們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實驗的探究（見圖）．

（1）甲實驗恰好中和，則該實驗發(fā)生的現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色．
（2）取乙反應(yīng)后的溶液60.0g，滴加質(zhì)量分數(shù)26.5% 的Na₂CO₃ 溶液（如圖丙），溶液 pH 的變化如圖�。�請計算該溶液中 CaCl₂的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，精確到 0.1%）．
（3）乙組的中和反應(yīng)實驗設(shè)計存在的不足是沒有使用酸堿指示劑．

Answer 1

分析 氫氧化鈣顯堿性，溶液能使酚酞試液變紅色；
氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；
氯化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）甲實驗恰好中和時溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色．
故填：溶液由紅色變?yōu)闊o色．
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的CaCl₂的質(zhì)量為x，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，
111   106
x   40g×26.5%
$\frac{111}{x}$=$\frac{106}{40g×26.5%}$，
x=11.1g，
該溶液中 CaCl₂的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.1g}{60.0g}$×100%=18.5%，
答：該溶液中 CaCl₂的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是18.5%．
（3）乙組的中和反應(yīng)實驗設(shè)計存在的不足是沒有使用酸堿指示劑，無法確定是否恰好完全反應(yīng)．
故填：沒有使用酸堿指示劑．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．