Question

（2012?江寧區(qū)一模）某興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺上整齊擺放的藥品中（見圖），有一試劑瓶的標(biāo)簽破損． 
【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？
【設(shè)計實(shí)驗(yàn)】
（1）小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷這是一種堿性溶液．對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價，正確的是

B

；
A．方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確          B．方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確
C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確        D．方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確
（2）小明認(rèn)為它是Ba（OH）₂溶液，小俊認(rèn)為它是Ba（NO₃）₂溶液．要進(jìn)一步確定它的成分，小俊認(rèn)為只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒別出來．他們又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣滴入盛有二氧化碳的集氣瓶中	有白色渾濁	猜想正確 相關(guān)的化學(xué)方程式 CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O

【知識升華】（3）我能寫出其中符合下列條件的化學(xué)方程式，
①有白色沉淀的中和反應(yīng)：

H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O

；
②硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液之間反應(yīng)：

CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

．
（4）我發(fā)現(xiàn)NaOH和H₂SO₄溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)槿芤褐械腍⁺和OH^-不能大量共存；我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

Ba²⁺

和

SO₄^2-

；

Cu²⁺

和

OH^-

（填離子符號）也不能大量共存．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液pH的測定方法進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)二氧化碳能和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)以及硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅藍(lán)色沉淀進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀以及銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀進(jìn)行解答．

解答：解：（1）由溶液pH的測定方法可知，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到的pH試紙上，而不應(yīng)該潤濕，潤濕后相當(dāng)于把溶液稀釋，測堿性溶液使得結(jié)果偏小，故方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確；
（2）二氧化碳能和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色渾濁；反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O；
（3）中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，所以有白色沉淀的中和反應(yīng)是硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O；硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
（4）鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，在溶液中Ba²⁺ 和SO₄^2- 以及Cu²⁺和OH^-不共存．
故答案為：（1）B；
（2）有白色渾濁； CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2H₂O；
（3）H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O；CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
（4）Ba²⁺； SO₄^2-；Cu²⁺； OH^-．

點(diǎn)評：本題是缺失標(biāo)簽的實(shí)驗(yàn)探究題，相當(dāng)于物質(zhì)鑒別題，在鑒別幾種物質(zhì)時要從物質(zhì)的不同性質(zhì)入手，但試題涉及知識點(diǎn)多，要加強(qiáng)知識的全面性和系統(tǒng)性．