【題目】我國化工專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法,為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。
(1)主產(chǎn)品Na2CO3的俗名是_____,副產(chǎn)品氯化銨中陽離子符號為_____。
(2)在實際生產(chǎn)中,產(chǎn)品Na2CO3中;煊猩倭康NaCl,現(xiàn)有樣品11.0 g,將其放入干凈的燒杯中,向燒杯中滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
①圖中A點表示_____,B點的溶質(zhì)為_____。
②計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確至0.1%)_____
【答案】純堿或蘇打 NH4+ Na2CO3與鹽酸或HCl恰好完全反應(yīng) NaCl、HCl 96.4%。
【解析】
(1)Na2CO3的俗名是純堿或蘇打,氯化銨中的陽離子是銨根離子,符號為NH4+。
(2)①由圖像可知,當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點時,加入的稀鹽酸恰好與碳酸鈉反應(yīng)。由圖像可知,當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點時,加入的稀鹽酸的量是過量的,燒杯中溶液里的溶質(zhì)為NaCl、HCl。(5).設(shè)樣品中,含Na2CO3的質(zhì)量為x。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x 100 g×7.3%
x=10.6 g
樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是:≈96.4%
答:樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是96.4%
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如圖:
資料1:垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體。
資料2:+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。
請回答下列問題:
(1)發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的_____轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/span>
(2)吸收步驟中,與石灰漿發(fā)生反應(yīng)的2個化學(xué)方程式分別為:①_____;②_____。
(3)溶解步驟中,發(fā)生的3個化學(xué)反應(yīng)方程式分別為:①_____;②_____;③_____。
(4)將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、_____(填操作名稱)、干燥,得到硫酸亞鐵晶體,其中氮氣的作用是_____。
(5)請你對校園垃圾處理提出一條建議_____。
(二)已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實驗室提純流程如下:
(1)用托盤天平稱量粗鹽時,若指針偏向右邊,則表示(填下列正確選項的代碼)_____。
A 右盤重,砝碼輕 B 右盤輕,樣品重 C 左盤重,樣品輕 D 左盤輕,砝碼重
(2)第③步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(3)第⑤步操作的目的是_____。
(4)第 ⑧步操作b的名稱是_____,此步操作中玻璃棒的作用是_____。
(5)在第⑦步操作中,向濾液中滴加足量鹽酸的目的是_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(6分)鹽酸是一種重要的化工原料,也是實驗室中重要的化學(xué)試劑,初中化學(xué)中許多實驗都用到了鹽酸。
(1)打開濃鹽酸的試劑瓶,觀察到瓶口有 產(chǎn)生。下列實驗中一定不會用到鹽酸的是 (填序號)。
A.除去熟石灰中的石灰石 B.鑒別氯化鈉和碳酸鈉
C.實驗室制取二氧化碳 D.除去鐵釘上的銹跡
(2)用鹽酸按照下圖的方式進行中和反應(yīng)實驗,其化學(xué)反應(yīng)方程式是 ,向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中,能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是 。以下證明鹽酸過量的操作及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是 (填序號)。
A.滴加石蕊溶液,攪拌后溶液變藍
B.另滴加氫氧化鈉溶液,攪拌后溶液顏色不變
C.加入蒸餾水,攪拌后溶液顏色不變
D.加入金屬Cu片,產(chǎn)生氣泡
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量,反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系,能用如圖曲線表示的是( )
序號 | 甲 | 乙 |
① | HNO3和Mg(NO3)2的混合溶液 | KOH溶液 |
② | Ag﹣Zn合金 | 稀H2SO4 |
③ | 久置空氣中的鋁片 | 稀鹽酸 |
④ | 含有Na2CO3的NaOH溶液 | 稀HNO3 |
⑤ | HCl和H2SO4的混合酸 | Ba(NO3)2溶液 |
A. ②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ①③⑤
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在20℃時,劉冰同學(xué)向100g水中依次加入NaCl固體,充分溶解,實驗過程如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 圖②中的溶液是不飽和溶液
B. 圖③中的溶液是飽和溶液
C. 圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為40 g
D. 圖③和圖④中NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在牙膏中,常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末做摩擦劑。通常以石灰石(含雜質(zhì),假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水)為原料進行生產(chǎn),下圖是實驗室模擬生產(chǎn)“摩擦劑”的流程,請回答:
(1)實驗操作的名稱是________,進行實驗操作用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要的玻璃儀器是_________.
(2)①處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________.
(3)工業(yè)生產(chǎn)中,為了節(jié)約成本,有時會把有用的生成物重新循環(huán)利用,上面的工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同學(xué)們從山上采集到一種石灰石樣品,為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水),取45g石灰石樣品,逐漸加入稀鹽酸,充分反應(yīng)后,測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,請計算:
(1)45g這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是_____g
(2)本實驗是否可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實驗,并說明理由_____。
(3)列式計算45g石灰石與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測定某氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù),某化學(xué)小組設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗。
已知:樣品中的雜質(zhì)不含鐵元素,且不溶于水和酸;草酸(H2C2O4)在濃硫酸作用下受熱分解生成CO2、CO和H2O,堿石灰主要成分為生石灰與氫氧化鈉固體。請回答:
(問題討論)
(1)進入E中的氣體是純凈、干燥的CO,則B、C、D中依次是_____(填序號)。
①濃硫酸 ②氫氧化鈉溶液 ③澄清石灰水
(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)C和G裝置的作用分別是_____。
(數(shù)據(jù)處理)稱取樣品5.0g,用上述裝置進行實驗,充分反應(yīng)后稱量F裝置,發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重3.3g,則樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____。
(實驗反思)(1)該實驗裝置有一明顯缺陷是_____。
(2)如果沒有G裝置,則測得的樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)_____(填“偏大”、“偏或“無影響”)。
(遷移應(yīng)用)試計算,加熱分解90t質(zhì)量分數(shù)為20%的草酸溶液,能制得多少一氧化碳?_____
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗,探究溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)的影響(固定裝置略)。
(1)從實驗安全角度考慮,圖示裝置還應(yīng)采取的改進措施是_____。
(2)完全反應(yīng)后,兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物),分別用兩組生成物進行以下實驗:
①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng),故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為_____ g ,這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。
(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)有影響,且均體現(xiàn)出CO的_____(填寫化學(xué)性質(zhì))。
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