Question

10．某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)，稱取純堿樣品15g，向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖是產生的氣體質量與加入稀鹽酸質量的關系圖．
（1）樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)是707%；
（2）恰好反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)；（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）當加入稀鹽酸80.0g時，所得溶液中Na⁺的質量為6.3g．（結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 根據圖可以看出生成的二氧化碳的質量為4.4g，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式可以求算碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，進而確定所得溶液中氯化鈉的總質量，最后求算所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)．最后求算鈉離子其實在鹽酸加入到60.0g已經確定鈉離子的多少，后期對鈉離子多少不影響．

解答 解：設生成4.4g二氧化碳需要的碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                        117        44
x                           y            4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為$\frac{10.6g}{15g}$×100%≈70.7%
所得溶液中氯化鈉的質量為11.7g+（15g-10.6g）=16.1g
其中含有的鈉離子的質量為16.1g×$\frac{23}{23+35.5}$×100%≈6.3g
恰好反應所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為$\frac{16.1g}{15g+60.0g-4.4g}$×100%≈22.8%
答：（1）樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)是 707%；
（2）恰好反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為22.8%；
（3）當加入稀鹽酸80.0g時，所得溶液中Na⁺的質量為6.3g．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據，第三計算過程要完整．