Question

1．空氣是人類活動必需的自然資源．工業(yè)上常用分離空氣的方法制取氧氣，實驗室常用物質(zhì)分解的方法制取氧氣．

（1）工業(yè)制氧氣是變化物理（填“物理”或“化學”）變化．
（2）圖中儀器a的名稱是鐵架臺．
（3）實驗室制取集氧氣，可選擇A或B裝置（填字母代號），此法制取氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．裝置A中棉花的作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管；若要收集一瓶比較純凈的氧氣，則選擇的收集裝置為C；什么時候收集比較好用排水法收集較純凈氧氣的適宜時間是當導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時．若使用C裝置收集氧氣，實驗結(jié)束時，應(yīng)先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈，原因是防止水倒流，使試管炸裂．
（4）檢查B裝置氣密性的方法是（可借助水和圖中的其他裝置）把B和C相連的橡皮管用止水夾夾住，從長頸漏斗中倒入水至淹沒下端管口，使長頸漏斗中形成一段水柱，過一會兒，水柱不下降證明氣密性良好；．
（5）已知氨氣NH₃是一種無色有刺激性氣味的氣體，標壓下密度比空氣小而且易溶于水；實驗室可用（NH₄）₂SO₄固體和熟石灰混合加熱制取NH₃，應(yīng)選擇發(fā)生裝置為A（選填序號），收集裝置為D．

Answer 1

分析 工業(yè)制氧氣是物理變化，鐵架臺是常用的夾持儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈．用排水法收集較純凈氧氣的適宜時間是：當導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時；檢查B裝置氣密性的方法是：把B和C相連的橡皮管用止水夾夾住，從長頸漏斗中倒入水至淹沒下端管口，使長頸漏斗中形成一段水柱，過一會兒，水柱不下降證明氣密性良好；實驗室可用（NH₄）₂SO₄固體和熟石灰混合加熱制取NH₃，因此需要加熱；NH₃是一種無色有刺激性氣味的氣體，標壓下密度比空氣小而且易溶于水，因此只能用向下排空氣法收集．

解答 解：（1）工業(yè)制氧氣是物理變化，故答案為：物理；
（2）鐵架臺是常用的夾持儀器，故答案為：鐵架臺；
（3）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；用排水法收集較純凈氧氣的適宜時間是：當導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時；實驗結(jié)束應(yīng)先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；故答案為：A或B；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；防止高錳酸鉀粉末進入導管；C；用排水法收集較純凈氧氣的適宜時間是當導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時；防止水倒流，使試管炸裂；
（4）檢查B裝置氣密性的方法是：把B和C相連的橡皮管用止水夾夾住，從長頸漏斗中倒入水至淹沒下端管口，使長頸漏斗中形成一段水柱，過一會兒，水柱不下降證明氣密性良好；故答案為：把B和C相連的橡皮管用止水夾夾住，從長頸漏斗中倒入水至淹沒下端管口，使長頸漏斗中形成一段水柱，過一會兒，水柱不下降證明氣密性良好；
（5）實驗室可用（NH₄）₂SO₄固體和熟石灰混合加熱制取NH₃，因此需要加熱；NH₃是一種無色有刺激性氣味的氣體，標壓下密度比空氣小而且易溶于水，因此只能用向下排空氣法收集；故答案為：A；D；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．