Question

8．“端午節(jié)”前，質監(jiān)部門對市場上的粽葉進行專項檢查時，發(fā)現(xiàn)有些顏色翠綠的粽葉是用硫酸銅溶液浸泡的，人吃了用這種粽葉包的粽子，嚴重影響身體健康．但硫酸銅在農(nóng)業(yè)上可用于配制農(nóng)藥--波爾多液．可見，合理利用化學物質可以造福于人類，反之則會給人類帶來危害．請回答：
（1）配制硫酸銅溶液常常用到膽礬晶體，它的化學式為CuSO₄•5H₂O．
（2）農(nóng)業(yè)上配制成的波爾多液不能用金屬鋁罐盛放，試用化學方程式進行解釋．2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu
（3）測量人體血液密度的方法是：在幾只試管內分別裝有密度不同的硫酸銅溶液，然后向每支試管中分別滴入一滴血液，分析人員只要看到某個玻璃管中的血液呈懸浮狀態(tài)就能知道血液的密度．
（4）下圖是某同學為測定膽礬中結晶水質量分數(shù)的主要實驗步驟示意圖：

實驗中稱量得到如下數(shù)據(jù)：

加熱前坩堝的質量/g		加熱后坩堝的總質量/g
m1（坩堝）	m2（坩堝+晶體）	m3

膽礬中結晶水的質量分數(shù)的計算公式可表示為：w_（H2O）=$\frac{{m}_{2}{-m}_{3}}{{m}_{2}-{m}_{1}}$或100$\frac{{m}_{2}{-m}_{3}}{{m}_{2}-{m}_{1}}$%（請用字母表示）；實驗過程中，下列操作會使結晶水的質量分數(shù)w_（H2O）計算值偏小的是AD．
A．加熱后坩堝放在空氣中冷卻                B．加熱時攪拌不當使晶體濺出坩堝外
C．加熱溫度過高，最終坩堝中固體部分變黑     D．晶體尚帶藍色，即停止加熱．

Answer 1

分析 （1）考慮硫酸銅晶體的化學式為CuSO₄•5H₂O；
（2）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；
（3）考慮浮力和重力的關系；
（4）根據(jù)質量的變化求出生成的水的質量，在求出結晶水含量．

解答 解：（1）硫酸銅晶體的化學式為CuSO₄•5H₂O，
（2）鋁的活動性比銅強，鋁和硫酸銅反應會生成硫酸鋁溶液和銅，不能用鋁制容器配制波爾多液，反應的化學方程式為：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；
（3）根據(jù)浮力和重力，結合G=F_浮；則ρ_物gv=ρ_液gv，故ρ_物=ρ_液，故分析人員只要看到某個玻璃管中的血液呈懸浮狀態(tài)就能知道血液的密度．
（4）由表中的數(shù)據(jù)可知，該樣品中結晶水的質量分數(shù)的計算公式可表示為：w_（H2O）=$\frac{{m}_{2}{-m}_{3}}{{m}_{2}-{m}_{1}}$或100$\frac{{m}_{2}{-m}_{3}}{{m}_{2}-{m}_{1}}$%；
實驗過程中，下列操作會使結晶水的質量分數(shù)w_（H2O）計算值偏小的是：
A．加熱后坩堝放在空氣中冷卻，會吸收空氣中的水重新形成晶體；                
B．加熱時攪拌不當使晶體濺出坩堝外，不會影響；
C．加熱溫度過高，最終坩堝中固體部分變黑，硫酸銅分解，不會影響水的多少；
 D．晶體尚帶藍色，即停止加熱，結晶水沒有完全分解．
故選AD．
故答案為：
（1）CuSO₄•5H₂O．（2）2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu
（3）懸�。�（4）$\frac{{m}_{2}{-m}_{3}}{{m}_{2}-{m}_{1}}$或100$\frac{{m}_{2}{-m}_{3}}{{m}_{2}-{m}_{1}}$%； AD．

點評 本題考查了硫酸銅晶體的制備方案的設計，涉及銅及其化合物的性質應用，化學實驗基本操作，誤差的分析等知識．