Question

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請(qǐng)認(rèn)真分析并回答后面的問題；

（1）表中磷原子的核電荷數(shù)為___________，鋁原子的電子數(shù)為___________。

（2）表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是_____________。

（3）從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

（4）表中不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是____________（填序號(hào)）。

A 相對(duì)原子質(zhì)量不同 B 質(zhì)子數(shù)不同 C 中子數(shù)不同

（5）1869年，___________（填字母）發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。

A 張青蓮 B 門捷列夫 C 拉瓦錫

（6）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易___________（選填“得到”或“失去”）電子。說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的___________關(guān)系密切。

（7）元素周期表中每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：

①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；

②__________；

③_______________。

Answer 1

【答案】15 13 氦、氖、氬 26.98 B B 失去 最外層電子數(shù) 從左向右，元素的原子序數(shù)依次遞增 從左向右，相鄰元素的原子序數(shù)相差1（只要合理均可）

【解析】

（1）磷元素為第15號(hào)元素，磷原子的核電荷數(shù)=原子序數(shù)=15，鋁元素為13號(hào)元素，鋁原子的電子數(shù)=原子序數(shù)=13.

（2）原子只有一個(gè)電子層時(shí)，最外層電子數(shù)是2，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但電子層數(shù)大于1層時(shí)2，原子最外電電子數(shù)是8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是：氦、氖、氬；

（3）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為：26.98；

（4）表中不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是：質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同；

故選：B。

（5）1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。

A 張青蓮，測(cè)定部分元素的相對(duì)原子質(zhì)量；

B 門捷列夫，發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表；

C 拉瓦錫，測(cè)定空氣中氧氣含量；

故選：B。

（6）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子最外層有2個(gè)電子，（小于4）該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子。說明鎂元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。

（7）元素周期表中每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：

①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；

②從左向右，元素的原子序數(shù)依次遞增；

③從左向右，相鄰元素的原子序數(shù)相差1。