Question

18．催化劑在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)保持不變，它的作用是催化作用．
工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣法制取氧氣，這種方法屬于物理變化；實驗室制取氧氣的三種方法（用屬于化學方程式表示）：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑、2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)催化劑的特征，工業(yè)上制取氧氣的方法（分離液態(tài)空氣法）、實驗室制取氧氣的三種方法（加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀、分解過氧化氫溶液），進行分析解答．

解答 解：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）．催化劑所起的作用是催化作用．
工業(yè)上用的大量氧氣，主要使用分離液態(tài)空氣法制取的，是利用了液態(tài)氮和液態(tài)氧沸點的不同，液態(tài)空氣中液態(tài)氮的沸點低，加熱時液態(tài)氮先蒸發(fā)出來，分離過程中沒有新物質(zhì)生成，該變化為物理變化．
高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故答案為：質(zhì)量；化學性質(zhì)；催化作用；分離液態(tài)空氣；物理；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點評 本題難度不大，掌握實驗室制取的反應原理、工業(yè)上制取氧氣的方法（分離液態(tài)空氣法）與原理、催化劑的特征是正確解答本題的關鍵．