Question

小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是蒸餾水、氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）大家討論后一致認為不可能是蒸餾水，理由是

 

．
（2）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是

 

．
（3）小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=9，他判斷該溶液不可能是氯化鈉．對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價，正確的是

 

；
A．方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確    B．方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確
C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確   D．方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確
（4）為了進一步確定該溶液的成分，小亮繼續(xù)進行下列實驗．
【設(shè)計實驗方案】選擇稀硫酸來確定該溶液的成份．
【進行實驗】填寫步驟、現(xiàn)象、結(jié)論．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量溶液于試管，滴加   ．		該溶液是碳酸鈉溶液．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：   ．

【實驗反思】
小亮經(jīng)過反思，向同學(xué)們提出如下建議，你認為不合理的是

 

（填字母）．
A．傾倒液體時應(yīng)注意保護標(biāo)簽不被腐蝕      B．要有嚴謹?shù)目茖W(xué)實驗的態(tài)度
C．無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留．

Answer 1

考點：缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究,溶液的酸堿度測定,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)題中信息結(jié)合混合物和純凈物的有關(guān)知識解答；
（2）根據(jù)溶解度與飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，由氫氧化鈣常溫下的溶解度進行判斷；
（3）分析測定溶液酸堿度的操作，指出其中的問題并判斷對結(jié)果的影響；
（4）[進行實驗]根據(jù)碳酸鈉與稀硫酸或氯化鋇溶液反應(yīng)所出現(xiàn)的現(xiàn)象，完成檢驗碳酸鈉的實驗方案的填寫；
[實驗反思]②根據(jù)節(jié)約藥品的原則，評價對于無法辨認的藥品的處理方法．

解答：解：
（1）殘余部分看出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，說明該物質(zhì)是混合物，而蒸餾水是純凈物；
（2）假設(shè)10%溶液為常溫下的飽和溶液，則其溶解度=

10%

1-10%

×100g≈11g＞0.18g，因此該溶液不可能是氫氧化鈣；
（3）測定溶液的酸堿度時，不可把pH試紙用水濕潤，這樣測定的堿溶液的酸堿度會因加水稀釋而偏小，但根據(jù)測得的酸堿度為9判斷溶液呈堿性還是正確的；故選B；
（4）
[進行實驗]可利用碳酸鈉與硫酸反應(yīng)放出氣體或與氯化鋇溶液混合能形成白色沉淀，檢驗溶液為碳酸鈉；根據(jù)碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合可使溶液因生成碳酸鈣沉淀而變渾濁的現(xiàn)象，利用氫氧化鈣溶液檢驗碳酸鈉，化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
【實驗反思】
對于標(biāo)簽被腐蝕的試劑，本著節(jié)約原則，應(yīng)盡可能確定藥品的組成，不可隨意扔棄，既不安全又造成浪費；故C不可��；
答案：
（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%說明該物質(zhì)是混合物，蒸餾水純凈物
（2）飽和的氫氧化鈣溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也達不到10%
（3）B
（4）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
稀硫酸．	有氣泡	Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．

[實驗反思]C

點評：本題根據(jù)氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉幾種物質(zhì)的性質(zhì)特點，采取“利用測定結(jié)果進行先排除，最后進行實驗檢驗的”方法確定未知溶液，涉及對四種物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)及變化規(guī)律的考查．