Question

為了研究煉鐵原理，我市某校九年級(jí)綜合實(shí)踐活動(dòng)小組按如圖所示，用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)請(qǐng)你一起參與．
（1）該實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先通一會(huì)兒一氧化碳再加熱，其目的是

 

．
（2）如圖所示試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．導(dǎo)管口點(diǎn)燃的目的

 

．左邊玻璃試管現(xiàn)象為：

 

．實(shí)驗(yàn)完畢后，要先

 

然后

 

．原因是：

 

．
反應(yīng)停止后，同學(xué)們對(duì)冷卻后玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)的組成成分產(chǎn)生了興趣，大家紛紛提出自己的猜想．請(qǐng)將你的猜想寫(xiě)出：
猜想一：

 

．
猜想二：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：一氧化碳還原氧化鐵,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：金屬與金屬材料

分析：（1）做一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)時(shí)，對(duì)于一氧化碳是“早出晚歸”，酒精燈是“遲到早退”；
（2）一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化碳和鐵，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；尾氣中含有一氧化碳，有毒會(huì)污染空氣；氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)能生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅色的，鐵粉是黑色的；為了防止高溫生成的鐵被重新氧化，所以要先停止加熱，再停止通入一氧化碳；如果氧化鐵被完全還原，則玻璃管中得到的黑色物質(zhì)為鐵，若氧化鐵未被完全還原，則玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)為鐵和氧化鐵的混合物，據(jù)此分析解答．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先通一會(huì)兒一氧化碳再加熱，其目的是排凈玻璃管內(nèi)空氣，防止一氧化碳與空氣在高溫下混合發(fā)生爆炸；
（2）試管中發(fā)生反應(yīng)是二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)，產(chǎn)物為碳酸鈣和水，化學(xué)方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；導(dǎo)管口點(diǎn)燃酒精燈的目的是使未參加反應(yīng)的一氧化碳燃燒掉，防止排到空氣中污染空氣；氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)能生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅色的，鐵粉是黑色的；實(shí)驗(yàn)完畢后，要先停止加熱，等到裝置冷卻至室溫，再停止通入一氧化碳，以免高溫生成的鐵被重新氧化．
如果氧化鐵被完全還原，則玻璃管中得到的黑色物質(zhì)為鐵，若氧化鐵未被完全還原，則玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)為鐵和氧化鐵的混合物．
故答案為：（1）排凈試管內(nèi)空氣，防止一氧化碳與空氣在高溫下混合發(fā)生爆炸；（2）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；尾氣處理；紅色粉末變黑色；停止加熱；停止通一氧化碳；防止高溫生成的鐵被重新氧化；固體物質(zhì)可能是Fe；固體物質(zhì)可能是Fe和Fe₂O₃的混合物．

點(diǎn)評(píng)：本題考查一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)，了解實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)、反應(yīng)原理，即可順利解答，猜想要有相關(guān)的事實(shí)依據(jù)，不能憑空猜想．