Question

【題目】某課外小組研究“影響H2O2 生成O2反應速率的因素”的課題。通過查閱資料，他們提出如下猜想。

（提出猜想）催化劑和反應物濃度都會影響H2O2 生成O2 的反應速率

（實驗過程）實驗裝置如下圖：

實驗操作：檢查裝置的氣密性良好。將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體。

實驗記錄：

實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
反應物	5%H2O2 50 mL	5%H2O2 __________	3%H2O250 mL
加入固體	0.5gCuO	0.5gMnO2	0.5gMnO2
收集等體積O2所需時間	105 s	45s	78 s

①實驗Ⅱ中加入H2O2溶液的體積為_______mL；

②充分反應后，將實驗Ⅱ中剩余物質(zhì)里的MnO2提取的方法是______；

（結(jié)論）該探究過程得出的結(jié)論是_____

③此實驗中A處宜采用的氣體收集方法是 _________ 。

Answer 1

【答案】50 過濾 （洗滌、烘干） 相同條件下，二氧化錳的催化效果好； 相同條件下，過氧化氫溶液濃度越大，生成氧氣速率越快（合理都可） 排水法

【解析】

①從實驗Ⅰ、Ⅱ記錄中看出是想利用在相同質(zhì)量分數(shù)過氧化氫溶液的質(zhì)量不變的情況下，通過改變催化劑的種類，證明影響化學反應速率的催化劑因素，因此實驗Ⅱ中加入H2O2溶液的體積應為50mL，故填50；

②剩余物質(zhì)里的MnO2不溶于水，因此提取的方法是過濾，故填過濾（洗滌、烘干）。

結(jié)論：從實驗Ⅱ、Ⅲ記錄分析可知：相同條件下，過氧化氫溶液濃度越大，生成氧氣速率越快，故填相同條件下，過氧化氫溶液濃度越大，生成氧氣速率越快（合理都可）。

③利用排水法收集氧氣可以準確判斷收集滿一瓶氧氣的時間，故填排水法。