13．鎂帶能在CO2氣體中燃燒：2Mg+CO2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2MgO+C，該反應(yīng)中的氧化劑是（　　）
A．MgOB．CO2C．MgD．C

分析 氧化劑失去了氧被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)；還原劑得氧被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：在化學(xué)反應(yīng)2Mg+CO2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2MgO+C中，鎂得氧發(fā)生了氧化反應(yīng)，是還原劑；CO2失氧發(fā)生了還原反應(yīng)，是氧化劑．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 在化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑往往同時(shí)存在，初中階段一般利用得氧失氧的方法判斷，得氧的是還原劑，失氧的是氧化劑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．人類已能操縱原子制造分子，若用該方法制造葡萄糖（C6H12O6），不需要的原子是（　�。�
A．氮原子B．氧原子C．氫原子D．碳原子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．從試劑瓶中取少量溶液到試管中，除了直接傾倒，還經(jīng)常用膠頭滴管取液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法正確的是（　�。�
A．t1℃時(shí)，a、c的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
B．t2℃時(shí)，將100 g a物質(zhì)加入到100 g水中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
C．t1℃時(shí)，質(zhì)量相等的a、b、c三物質(zhì)的飽和溶液中水的質(zhì)量大小關(guān)系是a=c＞b
D．t2℃時(shí)，將a、b、c三物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到到 t1℃時(shí)，三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是b＞a=c

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某元素有可變化合價(jià)，該元素在價(jià)態(tài)為a的氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，在價(jià)態(tài)為a+2的氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，求該元素的相對(duì)原子質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．工業(yè)上冶煉金屬錳的反應(yīng)是3MnO2+4Al$\stackrel{高溫}{→}$3Mn+2Al2O3，該反應(yīng)中的還原劑是（　　）
A．MnO2B．AlC．MnD．Al2O3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．如圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：
①d點(diǎn)的意義是t2℃時(shí)A和C的溶解度相同．t1℃時(shí)，60g水中最多溶解A物質(zhì)24g．
②t2℃時(shí)A、B、C的相同質(zhì)量飽和溶液中，溶劑質(zhì)量由大到小順序是A=C＞B．（用“＞”“＜”“=”表示）
③將t1℃一定量A的飽和溶液升溫至t3℃時(shí)，可用圖上的b點(diǎn)表示；若要將圖中“b”點(diǎn)表示A的溶液情況變?yōu)椤癱”點(diǎn)，宜采取的方法是恒溫蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)．
④若將t3℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，則對(duì)所得三種溶液說法正確是Ⅱ和Ⅲ．（析出晶體都不含結(jié)晶水）
Ⅰ．都是飽和溶液Ⅱ．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B＞C＞A
Ⅲ．溶劑質(zhì)量都不變Ⅳ．析出溶質(zhì)的質(zhì)量：A＞B＞C．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的圖象正確的是（　�。�
A．
將等質(zhì)量的鎂和鋁分別于足量的鹽酸反應(yīng)
B．
向pH=2的鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液
C．
向硫酸和硫酸銅的混合溶液中接入過量的氫氧化鈉溶液
D．
向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．白磷比紅磷易點(diǎn)燃，是由于二者的著火點(diǎn)的不同，硫在盛滿氧氣的集氣瓶中比在空氣中燃燒更劇烈，是由于二者的氧氣的濃度不同．已知二硫化亞鐵燃燒的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2X+8SO2，則的化學(xué)式為Fe2O3，F(xiàn)eS2中硫元素的化合價(jià)為-1．

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