Question

【題目】某小組在探究鐵、銅、鎂、銀的金屬活動(dòng)性順序時(shí)，做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）：

①通過實(shí)驗(yàn) I 和 II 可比較出鎂和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。他們依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

②通過觀察到實(shí)驗(yàn)III 的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

③上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)不能夠得出四種金屬的活動(dòng)性順序。探究小組在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖所示），實(shí)現(xiàn)了探究目的。他們實(shí)驗(yàn)所用金屬 X、Y 溶液分別是_____。

④小組同學(xué)又將一定量的鋅粉加入含有 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到了一定量的固體和無色的濾液。則固體中一定含有_____，濾液中一定含有的溶質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】實(shí)驗(yàn)Ⅱ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)劇烈 銅比銀活潑 Cu+2AgNO3→2Ag+Cu(NO3)2 Fe/CuSO4（或Cu/H2SO4） Ag、Cu Zn(NO3)2、Mg(NO3)2

【解析】

①實(shí)驗(yàn)中可觀察到實(shí)驗(yàn) II 比實(shí)驗(yàn) I反應(yīng)劇烈，不同的金屬與同樣的酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，說明金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，故填實(shí)驗(yàn)Ⅱ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)劇。

②將銅片放到硝酸銀溶液中，可觀察到銅片上出現(xiàn)銀白色固體，說明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，能將銀從其鹽溶液中置換出來，故填銅比銀活潑；

銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。

③上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)不能夠驗(yàn)證鐵和銅活動(dòng)性的強(qiáng)弱，要驗(yàn)證鐵和銅活動(dòng)性的強(qiáng)弱，可選擇的方法是驗(yàn)證銅能不能與酸反應(yīng)，或鐵能否置換銅鹽溶液中的銅即可，所以選擇的藥品是Fe/CuSO4或Cu/H2SO4，故填Fe/CuSO4（或Cu/H2SO4）。

④銅鹽溶液都呈現(xiàn)藍(lán)色，由題文充分反應(yīng)后過濾，得到了一定量的固體和無色的濾液可知，AgNO3、Cu(NO3)2均完全反應(yīng)，被還原為金屬單質(zhì)，所以固體中一定含有Ag、Cu，故填Ag、Cu；

鋅的活動(dòng)性比鎂弱，不能與Mg(NO3)2反應(yīng)，鋅與AgNO3、Cu(NO3)2反應(yīng)后均生成Zn(NO3)2，所以濾液中一定含有的溶質(zhì)是Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，故填Zn(NO3)2、Mg(NO3)2。