Question

2．保護(hù)金屬資源的一個(gè)有效途徑是回收金屬．某工廠欲從只含有CuSO₄的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：

（1）加入過(guò)量A的作用是充分除去CuSO₄，寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）操作a的名稱是過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，生活中可用筷子代替玻璃棒．
（3）步驟②中加入的B溶液中的溶質(zhì)是H₂SO₄（化學(xué)式）．

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，故要回收銅得到硫酸亞鐵，可以加入鐵；酸能溶解于鐵，所以加稀硫酸可除去銅中的鐵．然后據(jù)此解題．

解答 解：根據(jù)流程圖和分析可知：從只含有CuSO₄的廢液中要回收銅得到硫酸亞鐵，可以加入過(guò)量的鐵；酸能溶解于鐵，所以加稀硫酸可除去銅中的鐵．則：
（1）加入過(guò)量A的作用是充分除去CuSO₄，故步驟①的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）根據(jù)圖可知：操作a的名稱是過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，生活中可用筷子代替玻璃棒．
（3）步驟②中加入的B溶液中的溶質(zhì)是H₂SO₄．
故答案為：
（1）充分除去CuSO₄，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）過(guò)濾，漏斗，筷子．（3）H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了銅的回收，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行分析并寫(xiě)出反應(yīng)的方程式．