Question

6．實驗室有一瓶久置的氧化鈣，因吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳而變質，經(jīng)測定該固體混合物中氫元素的質量分數(shù)為0.8%，碳元素的質量分數(shù)為2.4%．則該固體混合物中未變質的氧化鈣質量分數(shù)為（　�。�

• A． 29.6%
• B． 49.6%
• C． 50.4%
• D． 70.4%

Answer 1

分析 根據(jù)氫元素的質量分數(shù)，可以計算生成的氫氧化鈣的質量，根據(jù)碳元素的質量分數(shù)，可以計算生成的碳酸鈣的質量，然后結合題中的問題進行分析．

解答 解：設久置的氧化鈣固體的質量為100g，含有碳元素的質量為100g×2.4%=2.4g，則含有的碳酸鈣的質量為：$\frac{2.4g}{12%}$=20g，設生成碳酸鈣所消耗的氫氧化鈣的質量為x，
Ca（OH）₂--CaCO₃
  74       100
  x        20g
 $\frac{74}{x}$=$\frac{100}{20g}$
x=14.8g
則含有氫元素的質量為100g×0.8%=0.8g，則久置固體中的氫氧化鈣的質量為：$\frac{0.8g}{\frac{2}{74}}$=29.6g，設共變質的氧化鈣的質量為y，
CaO--Ca（OH）₂
56      74
y    29.6g+14.8g
  $\frac{56}{y}$=$\frac{74}{29.6g+14.8g}$
y=33.6g
因此原固體中氧化鈣的總質量=久置固體-碳酸鈣的質量-氫氧化鈣的質量+變質的氧化鈣的質量=100g-20g-29.6g+33.6g=84g，
則該固體混合物中未變質的氧化鈣質量分數(shù)為：$\frac{84g-33.6g}{100g}$×100%=50.4%．
故選：C．

點評 本題考查了根據(jù)化學式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．