Question

2．將鐵粉和銅粉的混合物10g，放入100g的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量0.2g．
（2）計(jì)算混合物中含銅的質(zhì)量．

Answer 1

分析 銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算鐵的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算銅的質(zhì)量．

解答 解：（1）反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為：10g+100g-109.8g=0.2g，
故填：0.2g．
（2）設(shè)鐵的質(zhì)量為x，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56             2
x            0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，
銅的質(zhì)量為：10g-5.6g=4.4g，
答：混合物中含銅的質(zhì)量是4.4g．

點(diǎn)評(píng) 銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，不能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，但是鐵能和稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算鐵質(zhì)量，從而可以計(jì)算銅的質(zhì)量，要注意理解．