Question

【題目】鐵、銅是我們生活中重要的金屬材料。

(1)電路中經(jīng)常用銅作導線，這是利用了銅的_______性。

(2)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)冶煉鐵，發(fā)生的化學方程式是______________

(3)將油漆涂在鐵藝家具上以防止生銹，其目的是將鐵與空氣中的______、_______隔絕。

(4)礦物的儲量有限，而且不可再生。我們需要保護金屬資源并進行金屬的回收利用。欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部銅。處理過程如下：步驟①加入過量鐵粉，寫出發(fā)生反應的其中一個化學方程式____________________________ 該反應的基本反應類型是_________ 反應，充分反應后步驟②進行的操作是__________，得到的濾渣中含有_______ ，繼續(xù)處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。

Answer 1

【答案】 導電性 3CO + Fe2 O3 2Fe + 3CO2 氧氣 水 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ ( Fe+CuSO4 ==FeSO4+ Cu) 置換 過濾 鐵、銅

【解析】（1）金屬銅具有導電性，可以做導線；

（2）一氧化碳和赤鐵礦在高溫的條件下反應生成二氧化碳和鐵，反應方程式為：3CO + Fe2 O3 2Fe + 3CO2；

（3）涂油刷漆可以使鐵件與空氣中的氧氣和水隔絕，防止生銹；

（4）鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應方程式為：Fe+CuSO4 ==FeSO4+ Cu；（或者鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應方程式為：Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ ）；該反應是由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，是置換反應；

（5）步驟②是將固液分離，故是過濾；由于鐵粉過量，故將硫酸銅中的銅完全置換出來，故濾渣中有置換出來的銅和過量的鐵；