Question

7．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：
（1）Q點的含義是t₂℃時a物質(zhì)的溶解度是50g；P點的含義是t₁℃時a、c兩物質(zhì)的溶解度相同．
（2）t₂℃時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液是飽和（飽和或不飽和）溶液，溶液質(zhì)量是60g．
（3）t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是cba（填寫物質(zhì)序號）．
（4）在t₂℃時，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至t1℃時，析出晶體最多的是a，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b＞a＞c．
（5）在t₁℃a、b、c三種物質(zhì)的溶液中有少量固體存在，升溫到t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系b＞a＞c．
（6）若把混在a中的少量b除去，應(yīng)采用冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）方法；若要使b從飽和溶液中結(jié)晶出去，最好采用蒸發(fā)溶劑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度，溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）據(jù)該溫度下a的溶解度分析解答；
（3）據(jù)溶解度可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
（4）等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，并結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的溶解度變化分析解答；
（5）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化及 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法解答；
（6）根據(jù)物質(zhì)溶解度隨溫度變化而變化的情況判斷溶液結(jié)晶析出的方法．

解答 解：（1）曲線中Q點表示t₂℃時a物質(zhì)的溶解度是50g，P點是t₁℃時ac的溶解度曲線的交點，表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同；
（2）t₂℃時a的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的a，所以30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌最多溶解10g，形成飽和溶液的質(zhì)量是60g；
（3）由圖可知：t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序是cba；
（4）在t₂℃時，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至t₁℃時，a的溶解度變化最大，所以析出晶體最多；
飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，降溫過程中，ab溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，c溶解度變大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，與降溫前相等，t₁℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t₂℃時c的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b＞a＞c；
（5）在t₁℃a、b、c三種物質(zhì)的溶液中有少量固體存在，說明是三者的飽和溶液，升溫到t₂℃時，a、b溶解度增大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，而t₁℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t₂℃時c的溶解度，故三種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系 是
b＞a＞c；
（6）a的溶解度受溫度影響較大，b的溶解度受溫度影響較小，所以若把混在a中的少量b除去，應(yīng)采用 冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶的方法；若要使b從飽和溶液中結(jié)晶出去，最好采用溶液蒸發(fā)溶劑的方法；
故答案為：（1）t₂℃時a物質(zhì)的溶解度是50g；t₁℃時a、c兩物質(zhì)的溶解度相同；
（2）飽和；60；
（3）cba；
（4）a；b＞a＞c；
（5）b＞a＞c；
（6）冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）；蒸發(fā)溶劑．

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用、結(jié)晶的方法等，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溫度變化時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，