Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的流程如下：

已知：①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：；②MnCO3、Mn(OH)2 均難溶于水，MnCO3在100℃時(shí)開始分解。

（1）反應(yīng)Ⅰ屬于基本反應(yīng)類型中的_____________反應(yīng)。

（2）流程中“操作”的名稱為_____________，所需要的主要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____________。

（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)Ⅱ需控制溶液的酸堿性，若堿性過(guò)強(qiáng)，MnCO3粗產(chǎn)品中將混有_______________（填化學(xué)式）。

（4）驗(yàn)證MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有Na2SO4雜質(zhì)：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量的____________（填化學(xué)式）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

（5）為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是__________________。

Answer 1

【答案】化合 過(guò)濾 漏斗 Mn(OH)2 BaCl2 MnCO3在100°C以上會(huì)分解

【解析】

(1)化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。由題意可知，反應(yīng)I的化學(xué)方程式: ，為兩種物質(zhì)變成一種， 多變一，為化合反應(yīng)，所以反應(yīng)I屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)；

(2)流程中“操作”是將難溶性物質(zhì)碳酸錳和硫酸鈉溶液分離的，為過(guò)濾，所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；

(3)反應(yīng)Ⅱ中加入的是反應(yīng)I的生成物硫酸錳和新加入的碳酸氫鈉，生成物為過(guò)濾得到的碳酸錳和溶液中的硫酸鈉以及生成的氣體二氧化碳。對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。反應(yīng)II需控制溶液的酸堿性，若堿性過(guò)強(qiáng)，則硫酸錳和堿反應(yīng)生成難溶性氫氧化錳沉淀，對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為Mn(OH)2；

(4)驗(yàn)證MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有Na2SO4雜質(zhì)，也就是檢驗(yàn)硫酸根的存在:取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

(5)為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是MnCO3的分解溫度為100℃，為防止MnCO3高溫分解，影響高純MnCO3的純度。