Question

5．表面被氧化的鋅粒7.31g，跟36.5mL密度為1.1g/cm³的鹽酸恰好完全反應，生成0.2g H₂，求：
（1）鋅粒中單質鋅的質量分數(shù)；
（2）所用鹽酸的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 氧化鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和水，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；
根據(jù)氫氣的質量可以計算鋅的質量，從而可以氧化鋅的質量，進一步可以計算所用鹽酸的質量分數(shù)．

解答 解：（1）設鋅的質量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65             2
x             0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，
鋅粒中單質鋅的質量分數(shù)為：$\frac{6.5g}{7.31g}$×100%=88.9%，
答：鋅粒中單質鋅的質量分數(shù)為88.9%．
（2）設稀鹽酸中氯化氫的質量為y，
由Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，ZnO+2HCl═ZnCl₂+H₂O可知，Zn～2HCl，
表面被氧化的鋅粒中鋅元素的質量為：6.5g+（7.31g-6.5g）×$\frac{65}{81}$×100%=7.15g，
Zn～2HCl，
65   73
7.15g y
$\frac{65}{7.15g}$=$\frac{73}{y}$，
y=8.03g，
所用鹽酸的質量分數(shù)為：$\frac{8.03g}{36.5mL×1.1g/cm_{3}}$×100%=20%，
答：所用鹽酸的質量分數(shù)為20%．

點評 計算需要氯化氫的質量時，可以根據(jù)鋅、氧化鋅和稀鹽酸反應的關系判斷出鋅元素和氯化氫之間的反應質量關系，再進行計算就比較簡單了，要注意理解．