Question

2．洗滌是生活中的一種常見行為．請回答下列問題．
（1）水用來洗衣物，加肥皂水攪拌后，泡沫少，起浮渣，說明該水是硬水．
（2）洗潔精能淸洗餐具上的油污是因為洗潔精具有乳化作用．
（3）“潔廁靈”的成分中含有鹽酸•川來淸洗鰣所．
①往“潔廁靈”樣品中滴入幾滴石蕊溶液的現(xiàn)象是使石蕊試液變紅．
②用濕布蘸取少量“潔廁靈”擦拭菜刀，即可淸除表面的鐵銹，使其光亮如新，反應的化學方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
③據(jù)報道“潔廁靈”和“84消毒液”不能混用，否則會產(chǎn)生有毒的氯氣，高濃度氯氣可致死．化學方程式為2HCl+NaClO=X+C1₂↑+H₂O，則X的化學式為NaCl．

Answer 1

分析 （1）從硬水與肥皂作用不易起泡沫，易形成浮渣去分析解答；
（2）從洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴去分析解答；
（3）①根據(jù)當溶液的pH小于7時，呈酸性，石蕊試液遇酸性溶液變紅分析．
②考慮鐵銹的主要成分能使氧化鐵，考慮稀鹽酸與氧化鐵反應；
③由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式；

解答 解：（1）硬水與肥皂作用不易起泡沫，易形成浮渣，而軟水與肥皂作用易產(chǎn)生大量泡沫，故答案為：硬水；
（2）洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大的油珠，這種現(xiàn)象叫乳化，乳化后的細小液滴能隨著水流動，所以洗滌劑能清洗餐具上的油污；故答案為：乳化；
（3）①無色潔廁靈的溶液pH為1.0，小于7，溶液呈酸性，而酸性溶液能使石蕊試液變紅．
②稀鹽酸與鐵銹反應生成氯化鐵和水，故其反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
③根據(jù)反應的化學方程式2HCl+NaClO=X+C1₂↑+H₂O，反應物中鈉、氯、氫、氧原子個數(shù)分別為1、3、2、1，反應后的生成物中鈉、氯、氫、氧原子個數(shù)分別為0、2、2、1，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個鈉原子、1個氯原子構成，則物質(zhì)X的化學式為NaCl．
故答案為：
（1）硬水．（2）乳化．（3）①使石蕊試液變紅．②Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．③NaCl．

點評 本題主要以日常生活中常用的清潔劑為素材，考查了學生運用化學知識解決實際問題的能力；還需要考慮質(zhì)量守恒定律，判斷物質(zhì)的化學式，要注意理解．