Question

同學(xué)們在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na₂CO₃三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
小張同學(xué)取待測液測得pH=10，他得出的關(guān)于溶液成分的結(jié)論是：

 

．他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到

 

，由此小張同學(xué)認(rèn)為，溶液為Na₂CO₃溶液．
小李同學(xué)對小張同學(xué)的結(jié)論提出疑問，又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl₂溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)方程式為

 

，靜置．（寫出還需進(jìn)行的操作及現(xiàn)象）

 

，通過實(shí)驗(yàn)，小李認(rèn)為小張結(jié)論正確．
二位同學(xué)給試劑瓶貼一新標(biāo)簽：Na₂CO₃．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們通過討論認(rèn)為試劑瓶原標(biāo)簽可能不是Na₂CO₃，你認(rèn)為他們的理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：根據(jù)氯化鈉溶液呈中性，pH等于7；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉；氫氧化鈉溶液顯堿性等進(jìn)行分析．

解答：解：小張同學(xué)取待測液測得pH=10，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7，故該溶液一定不是NaCl溶液（可能是NaOH，Na₂CO₃或NaOH和Na₂CO₃的混合溶液）；
滴加稀鹽酸，結(jié)論是碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故會觀察到產(chǎn)生氣泡；
取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl₂溶液，生成白色沉淀，是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
為驗(yàn)證溶液不是氫氧化鈉變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉，滴加過量的氯化鈣后向上層清液中加入無色酚酞溶液，溶液不變色，說明沒有氫氧化鈉，故小張的結(jié)論正確；
若氫氧化鈉完全變質(zhì)也使溶液的成分是碳酸鈉，因此試劑瓶原標(biāo)簽可能不是Na₂CO₃，原標(biāo)簽可能是NaOH；
故答案為：一定不是NaCl溶液（可能是NaOH，Na₂CO₃或NaOH和Na₂CO₃的混合溶液）；有氣泡冒出；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；向上層清液中加入無色酚酞溶液，溶液不變色；原標(biāo)簽可能是NaOH．

點(diǎn)評：本題考查了常見物質(zhì)的檢驗(yàn)，熟練掌握碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)，能根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)或者自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證它們，并熟練的寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式是解題的關(guān)鍵．