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【題目】糕點疏松劑的主要成分中含有碳酸氫鈉,某化學興趣小組對碳酸氫鈉的化學性質進行探究.
(1)【探究實驗一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性:用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10,由此得出結論是碳酸氫鈉溶液呈
(2)【探究實驗二】碳酸氫鈉能否與酸反應:取少量固體放入試管中,滴加足量的稀鹽酸,現(xiàn)象為 . 結論:碳酸氫鈉能與酸反應.
(3)【探究實驗三】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性:取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱,如圖所示.加熱一段時間后,觀察到燒杯內壁有水珠. 充分加熱后,將燒杯迅速倒轉過來,加入適量的澄清石灰水,振蕩,觀察到石灰水變渾濁.
通過進一步實驗來確定充分加熱后的固體產物的成分.限選試劑及儀器:稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管

序號

實驗操作

預期現(xiàn)象

結論

取少量加熱后的固體產物放入試管A中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,滴加足量
, 振蕩,靜置

產生白色沉淀

產物含Na2CO3

取操作①后的上層清液于試管B中,滴加

產物不含NaOH


(4)根據上述實驗結論,寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式

【答案】
(1)堿性
(2)產生大量氣泡,固體逐漸溶解
(3)氯化鈣;酚酞溶液;溶液不變色
(4)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】解: 實驗一:用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10,大于7,顯堿性;
實驗二:碳酸氫鈉能夠和稀鹽酸反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體;
實驗三:(3)檢驗生成物是NaOH還是Na2CO3 , 加入足量的氯化鈣溶液可以與碳酸鈉溶液反應產生沉淀的物質,若有白色沉淀生成,說明固體產物是Na2CO3取反應后的上層清液,向其中滴加酚酞試液,酚酞試液不變紅,說明溶液中不含氫氧根,說明固體產物中不含氫氧化鈉;(4)碳酸氫鈉受熱容易分解,生成水、二氧化碳氣體和Na2CO3 , 反應的化學方程式為:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O.
故答案為:堿性;產生大量氣泡,固體逐漸溶解;氯化鈣;酚酞溶液;溶液不變色;2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O.
實驗一:當溶液的pH等于7時,呈中性;當溶液的pH小于7時,呈酸性;當溶液的pH大于7時,呈堿性.
實驗二:根據碳酸氫鈉的化學性質分析;
實驗三:(3)檢驗生成物是NaOH還是Na2CO3 , 加入氯化鈣溶液可以與碳酸鈉反應產生沉淀的物質,據此進行分析解答.(4)碳酸氫鈉受熱容易分解,生成水、二氧化碳氣體和Na2CO3 , 寫出反應的化學方程式即可.

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