Question

【題目】糕點疏松劑的主要成分中含有碳酸氫鈉，某化學興趣小組對碳酸氫鈉的化學性質進行探究．
（1）【探究實驗一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10，由此得出結論是碳酸氫鈉溶液呈 ．
（2）【探究實驗二】碳酸氫鈉能否與酸反應：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，現(xiàn)象為 ． 結論：碳酸氫鈉能與酸反應．
（3）【探究實驗三】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示．加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠． 充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．
通過進一步實驗來確定充分加熱后的固體產物的成分．限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管

序號	實驗操作	預期現(xiàn)象	結論
①	取少量加熱后的固體產物放入試管A中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，滴加足量 ， 振蕩，靜置	產生白色沉淀	產物含Na2CO3
②	取操作①后的上層清液于試管B中，滴加		產物不含NaOH

（4）根據上述實驗結論，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）堿性
（2）產生大量氣泡，固體逐漸溶解
（3）氯化鈣；酚酞溶液；溶液不變色
（4）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】解： 實驗一：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，大于7，顯堿性；
實驗二：碳酸氫鈉能夠和稀鹽酸反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體；
實驗三：（3）檢驗生成物是NaOH還是Na2CO3 ， 加入足量的氯化鈣溶液可以與碳酸鈉溶液反應產生沉淀的物質，若有白色沉淀生成，說明固體產物是Na2CO3取反應后的上層清液，向其中滴加酚酞試液，酚酞試液不變紅，說明溶液中不含氫氧根，說明固體產物中不含氫氧化鈉；（4）碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和Na2CO3 ， 反應的化學方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．
故答案為：堿性；產生大量氣泡，固體逐漸溶解；氯化鈣；酚酞溶液；溶液不變色；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．
實驗一：當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性．
實驗二：根據碳酸氫鈉的化學性質分析；
實驗三：（3）檢驗生成物是NaOH還是Na2CO3 ， 加入氯化鈣溶液可以與碳酸鈉反應產生沉淀的物質，據此進行分析解答．（4）碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和Na2CO3 ， 寫出反應的化學方程式即可．