Question

化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答．
（1）H、C、O、Ca、Cl是初中常見的幾種元素，請(qǐng)選用其中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：
①人體胃液中含有的酸是

 

； ②用作補(bǔ)鈣劑的鹽是

 

；
③產(chǎn)生煤爐中藍(lán)色火焰的物質(zhì)是

 

； ④最簡單的有機(jī)化合物是

 

．
（2）從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化，更有助于了解物質(zhì)組成及變化的本質(zhì)．
①填寫圖1：
已知：氧化鋁是一種兩性氧化物，既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，生成鹽和水．請(qǐng)你寫出氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和水的化學(xué)方程式

 

．
②如圖2所示為氯化鈉的形成過程，由此可推知：在形成氯化鎂時(shí)，鎂原子和氯原子的個(gè)數(shù)比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)式的書寫及意義,原子和離子的相互轉(zhuǎn)化,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）人體胃液中的酸是鹽酸，可以做補(bǔ)鈣劑的是碳酸鈣，煤爐中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰的物質(zhì)是一氧化碳，結(jié)構(gòu)最簡單的有機(jī)物是甲烷；
（2）①最外層電子數(shù)小于4的原子在發(fā)生反應(yīng)時(shí)易失電子，而帶正電，化合價(jià)為正價(jià)．化合價(jià)的數(shù)值是得失電子的數(shù)目；
②根據(jù)信息來書寫化學(xué)方程式；
③根據(jù)最外層電子數(shù)來推斷化合價(jià)，并書寫化學(xué)式．

解答：解：（1）①鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，其中氫元素顯+1價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，故化學(xué)式為：HCl；
②在碳酸鈣中，鈣元素顯+2價(jià)，碳酸根顯-2價(jià)，故化學(xué)式為：CaCO₃；
③在一氧化碳中，碳元素顯+2價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，故化學(xué)式為：CO；
④甲烷的化學(xué)式為：CH₄；
（2）①由鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)是3小于4，在發(fā)生反應(yīng)時(shí)易失電子，而帶正電，化合價(jià)為+3價(jià)．氧通常顯-2價(jià)，所以，鋁的氧化物的化學(xué)式為 Al₂O₃；
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
③在鎂原子結(jié)構(gòu)中，最外層有2個(gè)電子，易失去2個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子，形成氯化鎂時(shí)，鎂原子和氯原子的個(gè)數(shù)比為：1：2．
故答案為：（1）①HCl；②CaCO₃；③CO；④CH₄；
（2）①失；+3；Al₂O₃；②Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；③1：2．

點(diǎn)評(píng)：考查了化學(xué)式的書寫、化學(xué)方程式的書寫以及原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)，難度適中．