Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取 6.55g 研碎的粉末，進行四次高溫加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作．記錄數(shù)據(jù)如表：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量（g）	5.25	4.95	4.35	4.35

請計算：（1）填空：完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

．大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

 

．
（2）某同學(xué)為了其他研究需要，另取一定質(zhì)量的大理石粉與鎂粉混合，在氧氣中加熱至反應(yīng)完全（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），測得反應(yīng)前后質(zhì)量不變，求大理石粉和鎂粉的質(zhì)量的比值．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質(zhì)量相等，說明，第三次反應(yīng)已是完全反應(yīng)．由于生成的氣體逸出，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律“參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和”可知，完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量-剩余固體的質(zhì)量；根據(jù)碳酸鈣高溫加熱的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出參與反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；
（2）根據(jù)CaCO₃和Mg在空氣中加熱的化學(xué)方程式和已知條件可知，CaCO₃反應(yīng)放出的CO₂的質(zhì)量等于Mg反應(yīng)吸收的O₂的質(zhì)量．因此根據(jù)方程式得出表示CaCO₃和Mg的質(zhì)量的代數(shù)式，再進行比較即可．

解答：解：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：6.55g-4.35g=2.2g．
設(shè)6.55g大理石中含碳酸鈣質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
x              2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g，
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：

5g

6.55g

×100%=76%
）方程式可得，反應(yīng)放出的CO₂的質(zhì)量等于反應(yīng)吸收的O₂的質(zhì)量，
故設(shè)O₂的質(zhì)量=CO₂的質(zhì)量=X，
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，2Mg+O₂

點燃  .

2MgO，
 100           44    48   32
 原有CaCO₃的質(zhì)量=

100x

44

=

25x

11

，Mg的質(zhì)量=

48x

32

=1.5x，
又因為大理石中含碳酸鈣76%，所以碳酸鈣有

25x

11

÷76%≈3x
碳酸鈣與鎂粉的質(zhì)量比為3x：1.5x=2：1
碳酸鈣和鎂粉的質(zhì)量比為2：1
答案為：（1）2.2g，5g；
（2）2：1

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律進行計算的能力．