Question

某化工廠排出的無色廢水中，可能含有HCl、Na₂SO₄、NaCl、NaOH、MgCl₂中的一種或幾種．為測定其成分，某興趣小組的同學做如下實驗：
（1）測得該廢水的pH為11，則可確定廢水中一定不含的物質(zhì)是什么．
（2）請寫出測定該廢水pH值的具體實驗操作．
（3）若向廢水中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，請用方程式解釋該廢水中還含有的物質(zhì)．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,溶液的酸堿度測定,溶液的酸堿性與pH值的關系,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)實驗現(xiàn)象結合物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的反應進行分析：
（1）根據(jù)“測得該廢水的pH為11”，則可推測一定不含的物質(zhì)是HCl、MgCl₂，因為會發(fā)生中和反應和發(fā)生復分解反應生成氫氧化鎂沉淀；
（2）掌握測定該廢水pH值的具體實驗操作；
（3）根據(jù)“若向廢水中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，則可推測含有：Na₂SO₄．

解答：解：
（1）根據(jù)“測得該廢水的pH為11”，則可推測一定不含的物質(zhì)是HCl、MgCl₂，因為會發(fā)生中和反應和發(fā)生復分解反應生成氫氧化鎂沉淀；
（2）掌握測定該廢水pH值的具體實驗操作：取樣，滴在pH試紙上，將顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出pH值；
（3）根據(jù)“若向廢水中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，則可推測含有：Na₂SO₄．則發(fā)生的化學方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
故答案為：
（1）HCl、MgCl₂，
（2）取樣，滴在pH試紙上，將顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出pH值．
（3）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

點評：本題為文字敘述型物質(zhì)推斷題，完成此題，要抓住語言敘述的關鍵，根據(jù)給出的物質(zhì)之間的反應，找準解題突破口，做出判斷，所以同學們在平時的學習中要加強知識的儲備．