Question

18．請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題：

（1）寫出圖中標號①、②的儀器名稱：①長頸漏斗；②錐形瓶．
（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置時A（填字母），在加入藥品前，應首先檢查裝置的氣密性，反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若要制取二氧化碳，在B裝置中裝有石灰石，則在①中加入的藥品是稀鹽酸（填名稱），發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若要獲得干燥的二氧化碳，除發(fā)生裝置外，還應選用D裝置，則該裝置中應盛放濃硫酸；如果用E裝置收集該氣體，則氣體從a端進入（填“a”“b”）．
（4）實驗室如用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體，可將B裝置改進為C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體），其優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止．
某同學使用C裝置制取CO₂，實驗前對該裝置進行了氣密性檢查：關閉C裝置中的活塞，然后從長頸漏斗中注入水至漏斗內(nèi)形成一段水柱，發(fā)現(xiàn)漏斗中的水位一段時間內(nèi)都沒有下降，于是得出“氣密性好”的結論．你認為該同學的檢驗方法是否可行？是（填“是”或“否”）．

Answer 1

分析 長頸漏斗方便加液體藥品，錐形瓶是常用的反應容器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳可以用濃硫酸干燥，如果用E裝置收集該氣體，則氣體從長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣大；對C裝置進行了氣密性檢查：關閉C裝置中的活塞，然后從長頸漏斗中注入水至漏斗內(nèi)形成一段水柱，發(fā)現(xiàn)漏斗中的水位一段時間內(nèi)都沒有下降，得出氣密性好的結論正確．

解答 解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，錐形瓶是常用的反應容器，故答案為：長頸漏斗；錐形瓶；
（2）在加入藥品前，應首先檢查裝置的氣密性；如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：A；檢查裝置的氣密性；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳可以用濃硫酸干燥，如果用E裝置收集該氣體，則氣體從長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣大；故答案為：稀鹽酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；濃硫酸；a；
（4）C裝置的優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生和停止；對C裝置進行了氣密性檢查：關閉C裝置中的活塞，然后從長頸漏斗中注入水至漏斗內(nèi)形成一段水柱，發(fā)現(xiàn)漏斗中的水位一段時間內(nèi)都沒有下降，得出氣密性好的結論正確；故答案為：可以控制反應的發(fā)生和停止；是；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的干燥和檢查裝置的氣密性等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．