Question

9．有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、NaCl、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃中的一種或幾種，為證明其組成進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇，原混合物中一定不含有硫酸銅；
（2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，并產生無色氣體，則原混合物中一定含有硫酸鈉、氯化鋇；
（3）向實驗（1）的濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，有剌激性氣味氣體放出，證明實驗（1）的白色沉淀一定含有碳酸鋇、硫酸鋇；
（4）向實驗（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸鋇，發(fā)現(xiàn)沒有沉淀產生，然后加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化鈉，你認為不正確（填“正確”“不正確”），理由氯化鋇也會引入氯離子，與硝酸銀反應也會生成氯化銀沉淀．

Answer 1

分析 根據硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸根離子和鋇離子生成碳酸鋇溶于酸，碳酸鈣難溶于水，溶于酸，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇不溶于酸，銨根離子和氫氧根離子反應會生成氨氣，氯離子和銀離子反應會生成氯化銀沉淀等知識進行分析．

解答 解：硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸根離子和鋇離子生成碳酸鋇溶于酸，碳酸鈣難溶于水，溶于酸，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇不溶于酸，銨根離子和氫氧根離子反應會生成氨氣，氯離子和銀離子反應會生成氯化銀沉淀，
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，所以白色沉淀可能是碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇，原混合物中一定不含有硫酸銅；
（2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，并產生無色氣體，則原混合物中一定含有硫酸鈉、氯化鋇；
（3）向實驗（1）的濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，有剌激性氣味氣體放出，證明實驗（1）的白色沉淀一定含有碳酸鋇、硫酸鋇；
（4）向實驗（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸鋇，發(fā)現(xiàn)沒有沉淀產生，然后加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化鈉，我認為不正確，理由：氯化鋇也會引入氯離子，與硝酸銀反應也會生成氯化銀沉淀．
故答案為：（1）碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇，硫酸銅；
（2）硫酸鈉、氯化鋇；
（3）碳酸鋇、硫酸鋇；
（4）不正確，氯化鋇也會引入氯離子，與硝酸銀反應也會生成氯化銀沉淀．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．