【題目】下圖是費俊龍和聶海勝在“神舟”六號飛船中的照片，請你從化學(xué)的視角對“神六”飛船的有關(guān)信息進(jìn)行思考并完成下列問題：

(1)航天員在太空中每人每天大約需要0.9kg氧氣、2.5L水、0.6kg食物，排出1.0kg二氧化碳、1.8kg水蒸氣等。上述物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是____，屬于化合物的是____，屬于混合物的是___。

(2)“神六”飛船的外殼是用金屬、玻璃、工程塑料等材料制成的。其中屬于有機合成材料的是__。

(3)為了處理人體排出的CO2，飛船上采用了與氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)相似的氫氧化鋰(LiOH)作為吸收劑。LiOH中鋰元素的化合價是___，飛船上LiOH吸收CO2的化學(xué)方程式是：___。

(4)在“神六”飛船中有籃球大小的儲氧瓶6個，儲氮瓶2個，它們是航天員的生命之源。艙內(nèi)空氣一天一換。宇航員說：“艙內(nèi)的空氣比地面還好。”請你設(shè)計：怎樣使得艙內(nèi)氣體成分大致和地面保持一致___？〔請注意題(1)所給信息〕。

【答案】氧氣 水和二氧化碳 食物 工程塑料 ＋1 LiOH吸收CO2能生成碳酸鋰和水，化學(xué)方程式為CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O 換氣時控制氮氣與氧氣的體積比約為4∶1，不斷地補充氧氣，吸收呼出的二氧化碳，吸收排出的水蒸氣

【解析】

（1）氧氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)．水和二氧化碳都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物．食物中含有多種物質(zhì)，屬于混合物．故填：氧氣；水和二氧化碳；食物．

（2）工程塑料屬于有機合成材料．故填：工程塑料．

（3）LiOH中氧元素的化合價是-2價，氫元素的化合價是+1價，可以求出鋰元素的化合價是+1價．故填：+1．

LiOH吸收CO2能生成碳酸鋰和水，化學(xué)方程式為：CO2＋2LiOH=Li2CO3＋H2O；

（4）在空氣中，氮氣和氧氣的體積比為4：1，含有少量的二氧化碳和水蒸氣，故填：換氣時控制氮氣與氧氣的體積比約為4：1，不斷地補充氧氣，吸收呼出的二氧化碳，吸收排出的水蒸氣．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某初中化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)，往氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液變成了紅色，可是過了一會兒紅色就消失了，溶液恢復(fù)為無色。溶液的紅色為什么會變成無色呢？他們對這一現(xiàn)象進(jìn)行了探究。

（提出猜想）

甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；

乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；

丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；

�。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度過大有關(guān)。

（理論分析）

（1）對于乙同學(xué)的猜想，大家認(rèn)為是不正確的。因為_______，所以紅色不會消失。

（查閱資料）為了排除是酚酞溶液導(dǎo)致的原因，同學(xué)們決定重新配制酚酞溶液進(jìn)行實驗，他們在網(wǎng)絡(luò)上查閱了資料，百度百科中對酚酞的描述如表：

中文名

酚酞

結(jié)構(gòu)式

外觀

白色至微黃色結(jié)晶性粉末

常溫下溶解性

＜0.1g/100mL（水中）

＞5g/100mL（乙醇中）

化學(xué)式

C20H14O4

（2）由上表可知，配制酚酞溶液的溶劑是_______（選填“水”或“乙醇”）。在檢驗溶液酸堿性的實驗中，往待測溶液中滴入1～2滴酚酞溶液即可，滴入過多的酚酞有可能出現(xiàn)白色渾濁的現(xiàn)象，該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是_______。

（實驗驗證）

（3）為了驗證丙同學(xué)的猜想，四位同學(xué)在一支密閉的裝有NaOH溶液的試管中，先通入密度比空氣大的稀有氣體，將試管內(nèi)的空氣排盡，隨后注入新配制的酚歌試液，觀察到的現(xiàn)象依然是溶液先變成紅色，過了一會兒紅色消失。如圖稀有氣體應(yīng)由導(dǎo)管口_______（選“a”或b”）處通入。

（4）若丁同學(xué)的猜想正確，請你完成下列實驗設(shè)計。

實驗方法

實驗現(xiàn)象和結(jié)論

_______

_______

（應(yīng)用拓展）

（5）從查閱百度百科資料知道，酚酞（以H2In表示）其實是一種極弱的酸，其遇堿變紅的變化表達(dá)式為：H2InIn2﹣ （紅色）。

根據(jù)上述信息，請寫出H2In遇NaOH溶液變紅的化學(xué)方程式：_______。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合氣體可能含有CO、H2、CO2中的兩種或三種。某興趣小組通過實驗探究其成分。

（查閱資料）無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍(lán)色。

（提出問題）混合氣體由哪些氣體組成？

（提出猜想）猜想一：混合氣體是CO、CO2； 猜想二：混合氣體是CO、H2；

猜想三：混合氣體是_______； 猜想四：混合氣體是CO、H2、CO2。

（設(shè)計實驗）將混合氣體依次通過下列裝置。

（觀察現(xiàn)象）A中黑色固體變紅色，B中無水硫酸銅變藍(lán)色，C中澄清石灰水變渾濁。

（討論交流）

（1）無水硫酸銅變藍(lán)色，則猜想_______不成立；

（2）小華認(rèn)為澄清石灰水變渾濁，原混合氣體中一定含有CO2，小軍認(rèn)為小華的說法不正確，理由是_______；

（3）小麗認(rèn)為在A裝置前連接如圖2三個裝置就可以確定氣體成分，則各儀器的接口連接順序為：_______→g→h，其中NaOH溶液的作用是_______，按小麗改進(jìn)后的裝 置重新實驗，觀察到的現(xiàn)象是：A中黑色固體變紅色，B中無水硫酸銅變藍(lán)色，_______。則猜想四成立，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（4）指導(dǎo)老師指出小麗改進(jìn)后的實驗裝置還存在一處不足，你的改進(jìn)措施是_______。

（5）碳酸氫鈣［Ca(HCO3)2］的水溶液遇熱時，碳酸氫鈣會分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，將一定質(zhì)量的Ca(HCO3)2溶液加熱使Ca(HCO3)2完全分解，冷卻后分離混合物，稱得沉淀的質(zhì)量為10g，所得液體的質(zhì)量 為185.6g（不考慮CO2的溶解，忽略加熱、分離過程中液體的質(zhì)量損失）。請計算加熱前原溶液中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(寫出計算過程)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中常遇見銅制品生銹的情況．活動課上，同學(xué)們設(shè)計實驗對銅銹進(jìn)行了如下探究活動．

探究活動一：驗證銅銹的組成

【査閱資料】①銅銹為綠色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3．②白色的硫酸銅粉末遇水能變?yōu)樗{(lán)色．③碳不與稀硫酸反應(yīng)．④氧化銅為黑色固體，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液．

【進(jìn)行實驗1】同學(xué)們設(shè)計了如圖所示裝置并進(jìn)行實驗．

實驗橾作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①按如圖組裝儀器，裝入藥品．

②加熱銅銹，直至不再有氣體產(chǎn)生，停止加熱．

綠色固體變?yōu)楹谏�；硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色；燒杯中液體變渾濁．

加熱銅銹生成的物質(zhì)有 ；

銅繡由 元素組成；

燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

③冷卻后，向試管中固體 加入適量稀硫酸，稍加熱．

黑色固體溶解，溶液變 為藍(lán)色．

【進(jìn)行實驗2】同學(xué)們進(jìn)行了下面的4個實驗，每天觀察一次現(xiàn)象，一段時間后，發(fā)現(xiàn)只有實驗4中的銅絲生銹了，且與水接觸的部分生銹更明顯．

序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)論

實驗反思

實驗1

在干燥環(huán)境中，銅不易生銹

（1）實驗2和3中使用的是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其原因是 ．

（2）如果要證明銅生銹的快慢是否與二氧化碳的濃度有關(guān)，還需要補充的一個實驗內(nèi)容是

實驗2

實驗3

實驗4

銅生銹的條件是

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。（提示：相關(guān)反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）計算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時：

（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是 克。

（2）此時所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出必要的計算過程，結(jié)果保留到0.1%）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖

（1）純堿恰好完全反應(yīng)時，生成CO2的質(zhì)量為 g

（2）計算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）

（3）計算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組同學(xué)用圖中裝置(固定裝置未畫出)測定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體)。實驗過程如下：

①取一段鎂帶樣品，準(zhǔn)確稱得其質(zhì)量為0.030 g；

②往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置，如圖所示，(未裝藥品)裝配好儀器；

③_________________________；

④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞；

⑤調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置；

⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應(yīng)；

⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置；

⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96 mL；

已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。

請回答下列問題：

(1)寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(2)能否用托盤天平稱量0.030 g鎂帶樣品________(填“能”或“不能”)。

(3)操作③是_________________________。

(4)實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結(jié)果________(填“是”或“否”)，理由是_______________________。

(5)若實際測得氫氣的體積與理論值相比偏大，則可能的原因是________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。常見的含硫化合物有Na2S、H2S、SO2、SO3、H2SO4、Na2SO3、Na2SO4、NaHSO4等。

（1）Na2S讀作_____。

（2）NaHSO4中S的化合價是_____。

（3）2H2S+SO2=3S↓+2X，則X的化學(xué)式是_____。

（4）①NaHSO4溶液、Na2SO4溶液都能與BaCl2溶液反應(yīng)，是因為NaHSO4溶液和Na2SO4溶液中都含有_____。（填離子符號）

②往NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)。如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出下列圖形代表的離子（填離子符號）：

__________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，已知B是世界上產(chǎn)量最高的金屬，圖中“﹣”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示有某種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去，所涉及的化學(xué)反應(yīng)均為初中化學(xué)學(xué)習(xí)中常見的反應(yīng)）．

請回答下列問題：

（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式_________，E物質(zhì)的一種用途_________；

（2）寫出A+B反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；

D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；

（3）①②③④⑤五個化學(xué)反應(yīng)中基本反應(yīng)類型相同的是（填序號）_________．

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同步練習(xí)冊答案