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【題目】某品牌純堿中含有雜質NaCl,化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究:稱取12g樣品放入燒杯中,加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止,并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖

(1)純堿恰好完全反應時,生成CO2的質量為 g

(2)計算該樣品中含雜質的質量分數(shù)是多少?(計算結果保留一位小數(shù),下同)

(3)計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時,所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少?

【答案】(1)4.4g(2)11.7% (3)16.3%

【解析】

試題分析:(1)純堿樣品中的主要成分為碳酸鈉,可與鹽酸反應生成二氧化碳氣體。根據(jù)圖示可知:當加入73g稀鹽酸時,生成氣體的質量達到了最大值,即此時碳酸鈉恰好完全反應。所以恰好完全反應時生成二氧化碳的質量為4.4g。

(2)根據(jù)題意可知:已知量為二氧化碳的質量,未知量為樣品中含雜質的質量分數(shù)。解題思路為:可根據(jù)反應中二氧化碳與碳酸鈉的質量關系求出碳酸鈉的質量。進一步可求出樣品中含氯化鈉的質量分數(shù)。

(3)根據(jù)題意可知:已知量為二氧化碳的質量,未知量為所得溶液中溶質的質量分數(shù)。解題思路為:所得溶液為氯化鈉溶液,可根據(jù)反應中二氧化碳與氯化鈉的質量關系求出生成氯化鈉的質量。再加上樣品中原有氯化鈉的質量,即為所得溶液中的溶質的質量。再根據(jù)質量守恒定律可求出所得溶液的質量。最后可計算出所得溶液中溶質的質量分數(shù)。具體過程如下:

(2)解:設樣品中含碳酸鈉的質量為x,反應生成氯化鈉的質量為y

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

106 117 44

x y 4.4g

106:44=x:4.4g

x=10.6g

117:44=y:4.4g

y=11.7g

樣品中含雜質的質量分數(shù)為: ×100%≈11.7%

(3)所得溶液中溶質的質量分數(shù)為:×100%≈16.3%

答:(1)生成二氧化碳的質量為4.4g;

(2)樣品中含雜質的質量分數(shù)為11.7%;

(3)所得溶液中溶質的質量分數(shù)為16.3%

練習冊系列答案
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第Ⅰ組

第Ⅱ組

第Ⅲ組

第Ⅳ組

稀鹽酸的質量/g

15

30

45

60

生成氣體的質量/g

1.8

n

4.4

4.4

(1)第Ⅱ組數(shù)據(jù)n為 g.

(2)混合溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少?(寫出計算過程,結果精確至0.1%)

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實驗進行一段時間之后,A玻璃管內觀察到的現(xiàn)象是

B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是 。

為避免將CO排放到空氣中,并回收利用CO,方框中連接的是C和D裝置,導管接口的連接順序應為a→

除CO外,還有氫氣等物質可以還原Fe2O3,某同學設計了用金屬鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣的實驗裝置,如右圖所示:

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實驗設計:

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數(shù)據(jù)處理:

(1)請利用甲組數(shù)據(jù)計算該鹽酸的溶質質量分數(shù)。(寫出計算過程)

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【題目】(8分)小明家有包開啟了的小蘇打,久置在灶臺上方,可能因受熱而變質。小明為此開展了探究,請分析其過程完成填空。

【查閱資料】

① 2NaHCO3Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O

② NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

③ 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O

④ Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2 NaHCO3

⑤ Na2CO3受熱不分解,NaHCO3、Ca(HCO3)2都能溶與水。

【假設猜想】

假設一:小蘇打沒有變質,化學成分為 NaHCO3;

假設二:小蘇打完全變質,化學成分為 ;

假設三:小蘇打部分變質,化學成分為

【實驗方案】

可選藥品:①Ca(OH)2溶液 ②CaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④稀鹽酸

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

操作一:取小蘇打樣品少量溶于足

量水后,加入過量的 (填藥品編

號,下同),觀察,如有沉淀,則繼續(xù)進行下一步操作。

操作二:待操作一中反應充分后過

濾,并在濾液中加入過量的 ,觀察。

操作一中無沉淀出現(xiàn)

假設一成立

假設二成立

假設三成立

【問題討論】

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原子 分子 離子

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