Question

18．在實驗室中，稱取一定量的氯酸鉀與2.55g二氧化錳混合共熱，完全反應(yīng)后能回收的二氧化錳占剩余固體質(zhì)量的25.5%（假設(shè)回收完全），求：
①生成的氧氣質(zhì)量．
②反應(yīng)前混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，由參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量、剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，計算出剩余固體的質(zhì)量，求出氯化鉀的質(zhì)量，從而求出生成氧氣的質(zhì)量為和反應(yīng)前氯酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則剩余固體的質(zhì)量為2.55g÷25.5%=10g．剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量=10g-2.55g=7.45g
設(shè)可生成氧氣的質(zhì)量為x，反應(yīng)前氯酸鉀的質(zhì)量為y
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                 149      96
    y                  7.45g      x
$\frac{149}{7.45g}=\frac{96}{x}$=$\frac{245}{y}$
x=4.8g
y=12.25g
答案：
①生成的氧氣質(zhì)量為4.8g；
②反應(yīng)前混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．