某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，為減少污染并變廢為寶，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下流程，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵、金屬銅，并利用氨堿法原理“制堿”．（除標(biāo)注外，所加藥品或試劑均過(guò)量，部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）

回答下列問(wèn)題：

（1）由步驟①可知Fe、Cu的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　．

（2）若向步驟②所得的濾液中滴加1～2滴紫色石蕊試液，溶液是　　　　　　．

（3）步驟⑤中加Na2CO3溶液的作用是　　　　　　．由NaHCO3轉(zhuǎn)化成純堿的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　．

（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨堿法制純堿中的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是　　　　　　．

  A．析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)

  B．該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大

  C．析出晶體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液 

  D．在加壓條件下向獨(dú)辟蹊徑氨鹽水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成

（5）該流程①～⑥中，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)的有　　　　　　．（填寫(xiě)步驟編號(hào)）

　


（1）由步驟①可知Fe、Cu的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是　Fe＞Cu　．

（2）若向步驟②所得的濾液中滴加1～2滴紫色石蕊試液，溶液是　硫酸亞鐵和稀硫酸的混合物，溶液顯紅色　．

（3）步驟⑤中加Na2CO3溶液的作用是　除去氫氧化鋇　．由NaHCO3轉(zhuǎn)化成純堿的化學(xué)反應(yīng)方程式為　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　．

（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨堿法制純堿中的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是　D　．

  A．析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)

  B．該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大

  C．析出晶體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液 

  D．在加壓條件下向獨(dú)辟蹊徑氨鹽水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成

（5）該流程①～⑥中，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)的有�、堍茛蕖�．（填寫(xiě)步驟編號(hào)）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)在空氣或在氧氣中燃燒后能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是(     )

A．紅磷 B．鎂條 C．鐵絲 D．木炭

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一個(gè)密閉容器中，充入a個(gè)CO分子和b個(gè)O2分子，在一定條件下充分反應(yīng)后，容器內(nèi)的碳原子個(gè)數(shù)和氧原子個(gè)數(shù)之比是

A．a(chǎn) / (a+2b)       B．a(chǎn) / 2(a+b)        C．a(chǎn) / b            D．a(chǎn) / 2b

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）有毒，其外觀與食鹽極為相似，在隔絕空氣并強(qiáng)熱下，亞硝酸鈉能分解放出一種紅棕色氣體，該氣體可能是（　�。�

　 A． N2 B． NO2 C． O2 D． NH3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫），利用表中提供的信息回答下列問(wèn)題：

（1）酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是它們的溶液中離子之間相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水，否則反應(yīng)就不能發(fā)生．則BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，　　　　　　（填“能”或“不能”）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

（2）寫(xiě)出一個(gè)有BaSO4生成的中和反應(yīng)化學(xué)方程式　　　　　　．

 OH﹣ NO3﹣ Cl﹣ SO42﹣

H+ ﹣ 溶、揮 溶、揮 溶

Na+ 溶 溶 溶 溶

Ca2+ 溶 溶 溶 微

Ba2+ 溶 溶 溶 不

　

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是(     )

A．

稱(chēng)取氯化鈉固體  B．

讀液體體積

C．

引燃酒精燈  D．

檢查氣密性

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


葡萄糖（C6H12O6）是一種重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列關(guān)于葡萄糖的說(shuō)法，正確的是(     )

A．葡萄糖由6種碳元素、12種氫元素和6種氧元素組成

B．葡萄糖由6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成

C．每個(gè)葡萄糖分子中所含原子個(gè)數(shù)為24

D．每個(gè)葡萄糖分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為6：1：8

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列微觀解釋不正確的是(     )

A．氨水揮發(fā)﹣分子不斷運(yùn)動(dòng)

B．將二氧化碳?xì)怏w制成干冰，體積變小﹣分子體積變小

C．18g水中大約有6.02×1023個(gè)水分子﹣分子的質(zhì)量很小

D．50mL酒精和50mL水混合后總體積小于100mL﹣分子間有間隔

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的研究中發(fā)現(xiàn)，通常不選用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳，其原因是反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，反應(yīng)速率逐漸減慢甚至停止．為此，該小組設(shè)立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度制取二氧化碳．

【實(shí)驗(yàn)一】選擇合適濃度的硫酸

操作：在28℃時(shí)，用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內(nèi)生成氣體的體積，見(jiàn)下表：

試管編號(hào)         1          2             3             4             5

硫酸濃度（%）    15         20            25            30            35

氣體體積（mL）   35         47            55            51            42

①稀硫酸與大理石反應(yīng)，在28℃時(shí)，選用硫酸的濃度最合適為　　%．

【實(shí)驗(yàn)二】選擇合適的反應(yīng)溫度

操作：往盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應(yīng)的情況，記錄如下表：

試管編號(hào)   A        B         C             D                    E

溫度（℃） 40       50        60            70                   80

現(xiàn)象和

比較       有少量氣泡         氣泡比A號(hào)試管多                   氣泡明顯比B號(hào)試管多   大量氣泡產(chǎn)生，與常溫用鹽酸反應(yīng)相似    反應(yīng)激烈，迅速產(chǎn)生大量氣體

②在合適的硫酸濃度下，應(yīng)選擇最合適的反應(yīng)溫度為　　℃，在最合適反應(yīng)溫度時(shí)硫酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

③除選用適當(dāng)?shù)臏囟群秃线m濃度的硫酸之外，在反應(yīng)過(guò)程中，為防止硫酸鈣覆蓋在大理石上，應(yīng)增加　　操作，更有利于氣體的制備．

④該研究小組為了研究　　對(duì)該反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

試管編號(hào)         A                               B

試管內(nèi)藥品       1g塊狀大理石與5mL 25%稀硫酸    1g粉末狀大理石與5mL 25%稀硫酸

現(xiàn)象和比較       有少量氣泡                      迅速產(chǎn)生較多氣泡

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)研究，在以下硫酸和大理石反應(yīng)的裝置中，最佳選用　　（填編號(hào)）．

　

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